【題目】鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3—發(fā)生氧化還原反應,轉化關系如下圖所示:
下列說法錯誤的是
A.B溶液含[Al(OH)4]—
B.A溶液和B溶液混合無明顯現(xiàn)象
C.D與F反應生成鹽
D.E排入大氣中會造成污染
【答案】B
【解析】
根據(jù)圖像可知,Al在酸性條件下與硝酸根離子反應生成硝酸鋁、NO和水,則溶液A為硝酸鋁,氣體C為NO;氣體E則為二氧化氮,F為硝酸;鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應生成偏鋁酸鈉和氨氣,則溶液B為偏鋁酸鈉,氣體D為氨氣。
A. 鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應生成偏鋁酸鈉和氨氣,偏鋁酸根離子可寫為[Al(OH)4]—,與題意不符,A錯誤;
B. 硝酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合時,發(fā)生雙水解,產生氫氧化鋁沉淀,符合題意,B正確;
C. D、F分別為氨氣、硝酸,可反應生成硝酸銨,屬于鹽類,與題意不符,C錯誤;
D. E為二氧化氮,有毒排入大氣中會造成污染,與題意不符,D錯誤;
答案為B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在密閉容器中,能表示反應X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質的量之比是1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化
④單位時間內生成n mol Z,同時生成2n mol Y
A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學方程式中,正確的是( )
A.甲烷燃燒熱為890.3 kJmol-1,熱化學方程式為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJmolˉ1
B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合,其熱化學方程式為:H++OH-=H2O △H=-57.3 kJmolˉ1
C.H2燃燒熱為285.8kJmolˉ1,燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJmolˉ1
D.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】正丁醇常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的主要實驗裝置如圖:
反應物和產物的相關數(shù)據(jù)如表:
相對分子質量 | 沸點/℃ | 密度(g.cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 幾乎不溶 |
合成正丁醚的步驟:
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石。
②加熱A中反應液,迅速升溫至135℃,維持反應一段時間,分離提純;
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中,振搖后靜置,分液得粗產物。
④粗產物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗滌,分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚13g。
請回答:
(1)加熱A前,需先從_________(填“a”或“b”)口向B中通入水。
(2)寫出步驟②中制備正丁醚的化學方程式____________________________________。
(3)步驟③的目的是初步洗去____________________,振搖后靜置,粗產物應從分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口分離出。
(4)步驟④中最后一次水洗的目的為_______________________________________。
(5)步驟⑤中,加熱蒸餾時應收集________(填選項字母)左右的餾分。
a.100℃b.117℃c.135℃d.142℃
(6)本實驗中,正丁醚的產率為_____________________。
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【題目】下列有關說法正確的是
A.1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA
B.在反應KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中,每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6NA
C.根據(jù)反應中HNO3(稀)NO,而HNO3(濃)NO2可知,氧化性:HNO3(稀) > HNO3(濃)
D.含有大量NO3-的溶液中,不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在一容器內進行某一反應,M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖所示,則下列敘述中,正確的是( )
A. 反應的化學方程式一定為2MN
B. 時,逆反應速率一定大于正反應速率
C. 時,反應達到了化學平衡狀態(tài)
D. 時,正反應速率等于逆反應速率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,他們的原子序數(shù)依次增大。其中A原子的L層有2個未成對電子。D是電負性最大的元素,E與F同主族,E的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。G3+離子3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,用所對應的元素符號表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為______________________。D的核外有______________種運動狀態(tài)不同的電子。
(2)A的最簡單氫化物屬于___________(填“極性分子”和“非極性分子”)。離子空間構型是__________,其中心原子采取__________________雜化。
(3)晶體熔點:EC_________FC(填“>”、“<”或“=”)
(4)G和M(質子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表:
元素 | M | G | |
電離能(kJmol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)G2+再失去一個電子難。其原因是_________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列表述正確的是
濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中
檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質可以先加硝酸溶液,再加氯化鋇溶液來檢驗
鋅與稀硝酸反應可以得到氫氣
足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色,說明稀硝酸不能氧化Fe2+
濃硫酸滴到紙張上變黑,說明濃硫酸具有脫水性
濃硫酸使膽礬變白,說明濃硫酸具有脫水性
A.B.C.D.
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【題目】1843年倫敦泰晤士河隧道終于竣工,英國政界人物在隧道里舉行了慶典。但帶到隧道的香檳酒沒有氣泡使慶祝變得索然無味,當慶典過后,走出隧道的人們又有尷尬的事發(fā)生了:酒在肚子里發(fā)脹,酒氣從鼻子、嘴里不斷冒出來,有的人穿的馬甲被脹開。請回答下列問題:
(1)香檳酒、啤酒、碳酸飲料在開瓶時會觀察到有氣泡冒出,請你寫出與該現(xiàn)象有關的化學平衡方程式:_____。
(2)泰晤士河隧道竣工慶典的尷尬說明_____________________對化學平衡移動存在影響。
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