【題目】月球含有HHe、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫。

(1)3He是高效能原料,其原子核內(nèi)的中子數(shù)為________________

(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________,Na的熔點比K的熔點__________(填“高”或“低”)

(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。

①月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為______________________________。

②MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為________________________________(寫化學(xué)式)。制備MgCl2 的化學(xué)方程式為

__________________________________________________________________。

③月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉100g 3He,同時可得600kg H2和70kg N2,若以得到的H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨____________kg。

【答案】 1 SiO22OHSiO32-H2O NaClNaClO,Na2CO3 2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2 395

【解析】13He是高效能原料,其原子核內(nèi)的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=3-2=1;故答案為:1;
2)鈉原子時11號元素,依據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖,堿金屬元素的單質(zhì),從上到下,熔點逐漸降低,Na的熔點比K的熔點高;故答案為:,高;
3氧化鎂是堿性氧化物,二氧化硅酸式酸性氧化物,可以利用二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液除去,反應(yīng)的離子方程式為:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;故答案為:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2,反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化碳,若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收是氯氣、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,產(chǎn)物為NaCl,NaClONa2CO3 ;MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2,故答案為:NaCl,NaClO,Na2CO3 ;2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2
600kgH270kgN2,依據(jù)化學(xué)方程式N2+3H2=2NH3,若以得到H2N2為原料想可知氫氣過量,依據(jù)氮氣中氮元素守恒計算,經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨的質(zhì)量=×2×79g/mol=395kg;故答案為:395。

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