已知:H2A ==H++ HA-,HA-H++ A2- ,有相同濃度的下列稀溶液:
①Na2A、②NaHA、 ③HCl,
它們的pH由大到小的排列順序正確的是

[     ]

A.②③①
B.①②③
C.①③②
D.②①③
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

水溶液是中學化學的重點研究對象.
(1)水是極弱的電解質(zhì),也是最重要的溶劑.常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1,則該電解質(zhì)可能是
CD
CD
(填序號).
A. CuSO4      B. HCl        C. Na2S      D.NaOH   E.K2SO4
(2)已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HClO)增大,可以采取的措施為(至少回答兩種)
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉

(3)常溫下,將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結(jié)果溶液均呈中性.
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L;②c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L;③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L.則a、b、c、d之間的關(guān)系是:
b>a=d>c
b>a=d>c

(4)強酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗規(guī)律.
①已知HA、H2B是兩種弱酸,存在以下關(guān)系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序為
A->B2->HB-
A->B2->HB-

②某同學將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀,查閱資料并在老師的指導下寫出了化學方程式:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,但這位同學陷入了困惑:這不成了弱酸制取強酸了嗎?請你幫助解釋
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀,是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀,是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸

(5)已知:H2A═H++HA-、HA-?H++A2-,常溫下,0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2,則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是:
0.1mol/L<c(H+)<0.11mol/L
0.1mol/L<c(H+)<0.11mol/L
;NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為
c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-
c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-

(6)己知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol?L-1,向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸,則c(Ag+)=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
,此時所得混合溶液的pH=
2
2

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知二元酸H2A的電離方程式為:H2A=H++HA-   HA-?H++A2-
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)NaHA溶液顯
性(填“酸”、“堿”或“中”),NaHA溶液中存在的分子有
H2O
H2O

(2)若0.01mol/L的NaHA溶液中c(A2-)=amol/L,則0.01mol/L的H2A溶液中c(A2-
amol/L(填“>”、“<”或“=”),判斷依據(jù)是
H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離

(3)某溶液由1mol/LNaHA溶液與1mol/LNaOH溶液在常溫下等體積混合而得,則該溶液的pH
7 (填“>”、“<”或“=”),溶液中離子濃度由大到小順序為
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+

(4)現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液,它們分別是Na2A溶液、鹽酸、氨水,Na2SO4溶液中的一種,已知A、B溶液中水的電離程度相同,A、C溶液的pH相同,則A溶液是
氨水
氨水
,四種溶液中水的電離程度由大到小的關(guān)系為
C>D>A=B
C>D>A=B
.(用“A、B、C、D”表示)

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年沈陽鐵路實驗中學高二上學期期末考試化學試卷 題型:填空題

(14分)已知二元酸H2A在水中存在以下電離:H2A===H+HA, HAH+A2,試回答下列問題:
(1)NaHA溶液呈________性,理由是                                        
(2)某溫度下,向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性,此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填寫字母).

A.溶液pH=7B.水的離子積KW=c2(OH)C.V=10D.c(K)<c(Na)
(3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡;CaA(s) Ca2+A2;ΔH>0,一定溫度下CaA飽和溶液中c(Ca2)·c(A2)為常數(shù),記作Ksp=c(Ca2)·c(A2),Ksp只與溫度有關(guān).
①溫度升高時,Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同).
②向濁液中通入HCl氣體,c(Ca2)________,原因是                      
(4)測得25℃時,CaA的Ksp為2.0×10-11,常溫下將10 g CaA固體投入100 mL CaCl2溶液中,充分攪拌后仍有固體剩余,測得溶液中c(Ca2)=0.1 mol/L,則溶液中c(A2)= ____________mol/L

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年山東省棗莊市高三(上)期中化學試卷(解析版) 題型:解答題

水溶液是中學化學的重點研究對象.
(1)水是極弱的電解質(zhì),也是最重要的溶劑.常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1,則該電解質(zhì)可能是______(填序號).
A. CuSO4      B. HCl        C. Na2S      D.NaOH   E.K2SO4
(2)已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HC10)增大,可以采取的措施為(至少回答兩種)______.
(3)常溫下,將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結(jié)果溶液均呈中性.
①濃度為1.0×10-3mol.L-1的氨水b L;②c(OH -)=1.0×10-3mol.L-l的氨水c  L;③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L.則a、b、c、d之間的關(guān)系是:______.
(4)強酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗規(guī)律.
①已知HA、H2B是兩種弱酸,存在以下關(guān)系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序為______.
②某同學將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀,查閱資料并在老師的指導下寫出了化學方程式:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,但這位同學陷入了困惑:這不成了弱酸制取強酸了嗎?請你幫助解釋______.
(5)已知:H2A═H++HA-、HA-?H++A2-,常溫下,0.1mol.L-1的NaH A溶液其pH=2,則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是:______;NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為______.
(6)己知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol?L-1,向50mL 0.018mo1?L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸,則c(Ag+)=______,此時所得混合溶液的pH=______.

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