Question

如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體在同溫同壓下測(cè)定）．

試回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	甲針筒內(nèi)物質(zhì)	乙針筒內(nèi)物質(zhì)	甲針筒現(xiàn)象
1	10mlFeSO4	10mlNH3	生成白色沉淀，后變色
2	15mlCl2	40mlNH3

（1）實(shí)驗(yàn)1中，沉淀最終變?yōu)椋?div id="ddibh3z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)2中，已知：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl．甲針筒除活塞有移動(dòng)，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為

 

，最后兩個(gè)針筒中共剩余氣體的體積約為

 

mL．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,氯氣的化學(xué)性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：計(jì)算題

分析：（1）NH₃與FeSO₄溶液的水反應(yīng)生成氨水，氨水電離出OH^-與FeSO₄溶液的+2價(jià)的鐵離子反應(yīng)生成Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵；
（2）發(fā)生反應(yīng)3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl，氨氣有剩余，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，說(shuō)明剩余的氨氣與HCl反應(yīng)生成NH₄Cl，即NH₃+HCl═NH₄Cl，故氯氣完全反應(yīng)，結(jié)合方程式進(jìn)行計(jì)算剩余氣體體積．

解答： 解：（1）氨氣溶于水，發(fā)生反應(yīng)：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O，F(xiàn)eSO₄+2NH₃?H₂O═Fe（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄，F(xiàn)e（OH）₂為白色沉淀，在空氣中易被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃為紅褐色，
故答案為：紅褐；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）甲中為15mLCl₂，乙中為40mLNH₃，則：
3Cl₂+2NH₃ ═N₂ +6HCl；
3    2   
15mL 10mL  
故氯氣完全反應(yīng)，故氣體顏色由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色，則：
3Cl₂+2NH₃ ═N₂ +6HCl；
3     2     1     6
15mL  10mL  5mL   30mL
剩余氨氣=40mL-10mL=30mL，生成HCl為30mL、氮?dú)?mL，則：
NH₃+HCl═NH₄Cl 
30mL  30mL
剩余氨氣與生成HCl恰好反應(yīng)，所以最后剩余的氣體為氮?dú)�，其體積為5mL，
故答案為：黃綠色變?yōu)闊o(wú)色； 5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素及其化合物的知識(shí)、過(guò)量計(jì)算等，涉及氮、氯、硫的化合物的性質(zhì)，（2）中關(guān)鍵是利用方程式進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，題目難度中等．