Question

某溶液中Cl^-、Br^-、I^-三者物質(zhì)的量之比是2：3：4，通入一定量的Cl₂，該比值為1：1：1，則反應(yīng)的Cl₂和原溶液中I^-的物質(zhì)的量之比是（　�。�

A．1：2

B．1：4

C．1：6

D．1：8

Answer 1

分析：還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，通入一定量的Cl₂，比值變?yōu)?：1：1，說明溶液中剩余I^-，則只氧化I^-，溶液中Br^-不變，設(shè)開始Cl^-、Br^-、I^-三者物質(zhì)的量分別是2mol、3mol、4mol，計算反應(yīng)后各離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Cl^-的物質(zhì)的量變化計算參加反應(yīng)的氯氣，據(jù)此解答．

解答：解：還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，通入一定量的Cl₂，Cl^-、Br^-、I^-三者物質(zhì)的量之比由2：3：4變?yōu)?：1：1，說明溶液中剩余I^-，溶液中Br^-不變，
設(shè)開始Cl^-、Br^-、I^-三者物質(zhì)的量分別是2mol、3mol、4mol，則反應(yīng)后分別為3mol、3mol、3mol，則Cl^-增加3mol-2mol=1mol，由方程式2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-可知，參加反應(yīng)的Cl₂為0.5mol，所以反應(yīng)的Cl₂與原溶液中I^-的物質(zhì)的量之比是0.5mol：4mol=1：8，
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，注意比較離子還原性的強弱，結(jié)合離子比例關(guān)系判斷發(fā)生的反應(yīng)．