Question

將鎂條在二氧化碳氣體中充分燃燒后的產物全部加入50 ml 1.8 mol•L^-1的鹽酸中，充分振蕩后，過濾，向濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，生成0.58 g沉淀。求鎂條的質量。

 

Answer 1

答案：
解析：

Mg條質量0.24 g。利用關系式和題意知0.58 g沉淀即為Mg(OH)2。Mg～MgO～2HCl   2HCl ～ Mg ～ MgCl2 ～ Mg(OH)2       2 mol   1 mol            58 g           Cl－來自于HCl 0.02 mol  0.01mol          0.58 g 恰好生成這些沉淀時需的Mg2+對應的，所以0.02 mol Cl－＜0.05×1.8＝0.09 mol Cl－，原Mg條全部反應，0.09 mol HCl過量，∴Mg條質量為0.24 g，在此題中要注意多步反應中元素守恒和反應物選量的計算。