3．下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是（　　）
A．C、N、O、FB．Li、Na、K、RbC．F、Cl、Br、ID．K、Mg、C、S

分析 元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，但是氧元素沒有最高正價(jià)，氟元素?zé)o正價(jià)．

解答 解：A、C、N、O、F中氧元素沒有最高正價(jià)，氟元素?zé)o正價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B、Li、Na、K、Rb的最高正價(jià)均為+1價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C、F、Cl、Br、I中氟元素?zé)o正價(jià)，Cl、Br、I的最高正價(jià)均為+7，故C錯(cuò)誤；
D、K、Mg、C、S的最高正價(jià)依次是：+1、+2、+4、+6，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素的最高正價(jià)和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系，但是熟記氧元素沒有最高正價(jià)，氟元素?zé)o正價(jià)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子．以鹵塊為原料按下圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù)：
表1：生成氫氧化物沉淀的pH表2：原料價(jià)格表
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全物質(zhì)價(jià)格（元/噸）
Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
Fe（OH）27.69.6﹡b．雙氧水（含30%H2O2）2400
Mn（OH）28.39.8c．燒堿（含98%NaOH）2100
Mg（OH）29.611.1d．純堿（含99.5%Na2CO3）600
﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除盡．
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的acd（選填試劑編號(hào)）．
（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是使Mg2+以外的雜質(zhì)盡可能徹底地轉(zhuǎn)化為沉淀除去．
（4）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、坩堝和泥三角．
（5）在探究Mg（OH）2溶解性的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg（OH）2濁液的試管中加入適量
NH4Cl晶體，充分振蕩后溶液會(huì)變澄清，請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4Cl 電離出的NH4+與OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3•H2O，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．你認(rèn)為下列說法正確的是（　　）
A．氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)
B．對(duì)于分子，其范德華力只隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大
C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子
D．冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)用5%的H2O2溶液做了一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：分別在2支大小相同的試管1和試管2中裝入3.0mL5%的H2O2溶液．
步驟2：再分別往兩支試管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，
待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管1放入盛有溫度恒定為5℃冷水的燒杯中，試管2放入盛有溫度恒定為40℃熱水的燒杯中，同時(shí)用排水法收集產(chǎn)生的氣體，并記錄不同時(shí)刻（min）氣體的總體積（mL），數(shù)據(jù)如下：
123456789
試管117.534.950.160.370.480.284.985.285.4
試管221.741.257.570.881.384.985.385.485.4
（1）向試管中加入的FeCl3溶液的作用起催化作用，寫出加入FeCl3溶液后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）相同時(shí)刻試管2中收集到的氣體體積比試管1中多的原因是：2中溫度高，由此該同學(xué)可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：溫度越高反應(yīng)速率越快；
（3）對(duì)比每分鐘內(nèi)收集到的氣體體積變化，前5分鐘內(nèi)每分鐘收集到的氣體體積逐漸減小的原因是：H2O2的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減�。�
（4）若用單位時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積表示反應(yīng)的快慢，則2min到5min試管2中生成氣體的速率為：$\frac{81.3mL-41.2mL}{5min-2min}$=13.4mL/min．（請(qǐng)列出計(jì)算式并將計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)中，儀器的下端必須插入液面下的有（　　）
①制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中加入稀硫酸的長(zhǎng)頸漏斗；
②制備氯氣裝置中的分液漏斗
③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe（OH）2操作中的膠頭滴管   
④將氯氣溶于水時(shí)制取氯水的導(dǎo)氣管    
⑤蒸餾石油時(shí)的溫度計(jì) 
⑥用無水乙酸與濃H2SO4共熱制乙烯所用的溫度計(jì)．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（　�。�
A．硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，判斷硫與氯的非金屬性強(qiáng)弱
B．鎂與鋁分別與物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸反應(yīng)，判斷鎂與鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
C．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
D．Cl2與Br2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷氯與溴的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（H2或CO）法；③活潑金屬置換法；④電解法．四種方法各有優(yōu)缺點(diǎn)，在工業(yè)上均有應(yīng)用．
（1）一種無色氣體A與紅熱的炭反應(yīng)，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應(yīng)，又得到A，則A、B分別為C（填序號(hào)）．
A．O2、CO2　　　　　B．O2、CO
C．CO2、CO　　D．CO、CO2
（2）下列說法錯(cuò)誤的是C（填序號(hào)）．
A．對(duì)廢舊金屬最好的處理方法是回收、再利用
B．提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步
C．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得
D．熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等
（3）鈦（Ti）有“未來鋼鐵”之稱，工業(yè)上常以TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ti+2MgCl2獲得海綿狀鈦，該反應(yīng)在下列哪種環(huán)境中進(jìn)行A（填序號(hào)）．
A．稀有氣體中　　B．空氣中C．氮?dú)庵小　．CO2氣體中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C4H8Cl2，只含二個(gè)甲基的不同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）為（　　）
A．2種B．3種C．5種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
B．凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．凡是能電離出離子的化合物一定是離子化合物
D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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同步練習(xí)冊(cè)答案