相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系正確的是（　　）
A、所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1
B、氧原子的物質(zhì)的量之比為5：6
C、氧元素的質(zhì)量比為2：3
D、硫元素的質(zhì)量比為5：4
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：已知M（SO2）=64g/mol，M（SO3）=80g/mol，結(jié)合n=
m
M
計(jì)算．
解答： 解：M（SO2）=64g/mol，M（SO3）=80g/mol，假設(shè)質(zhì)量都為mg，
A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為
m
64
：
m
80
，故A錯誤；
B．氧原子的物質(zhì)的量之比為
m
64
×2：
m
80
×3=5：6，故B正確；
C．氧原子的物質(zhì)的量之比為
m
64
×2：
m
80
×3=5：6，則質(zhì)量之比為5：6，故C錯誤；
D．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為
m
64
：
m
80
=5：4，則質(zhì)量之比為5：4，故D正確．
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握原子構(gòu)成以及相關(guān)物理量的計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組微粒在溶液中不能大量共存的是（　�。�
①Fe3+、K+、Cl-、OH-    ②Na+、H+、SO42-、HCO3-
③Mg2+、Fe3+、H+、Cl-   ④Ag+、Na+、Cu2+、Cl-．
A、②③④B、①③
C、①②④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表示氫原子，表示氧原子，它們組成的分子發(fā)生了如圖所示的反應(yīng)．關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B、反應(yīng)前后元素種類沒有改變
C、原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分
D、反應(yīng)前后分子的種類沒有改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B、1 mol OH-在電解過程中完全放電時(shí)電路中通過了NA個(gè)電子
C、銅的電解精煉時(shí)，陽極上每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)就溶解銅原子NA個(gè)
D、1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-粒子數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我們所吃的豆腐，主要成分是（　�。�
A、葡萄糖B、蛋白質(zhì)
C、脂肪D、淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于原電池的說法正確的是（　�。�
A、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
C、原電池放電時(shí)，電子由正極流向負(fù)極
D、原電池放電時(shí)，電流是從負(fù)極流向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是（　　）
A、A的轉(zhuǎn)化率降低
B、C的體積分?jǐn)?shù)增加
C、m+n＜p
D、平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及電池燃料．請回答下列問題：
（1）直接肼燃料電池原理如右圖所示，則該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．用此電池作電源電解含有0.10mol CuSO4和0.10mol NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.20mol電子，且電解池的電極均為惰性電極，則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
 L；
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）肼的水合物（水合肼，N2H4?2H2O）是一種強(qiáng)還原劑，某文獻(xiàn)報(bào)道用Fe-Al復(fù)合催化劑催化水合肼可選擇還原對氯硝基苯制備對氯苯胺，某次實(shí)驗(yàn)部分記錄如下：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：催化劑用量與配比對催化
活性影響		 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：水合肼用量對反應(yīng)時(shí)間的影響 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：反應(yīng)溫度對反應(yīng)時(shí)間的影響
序號 m（Fe3+）
/g		 m（Al3+）
/g		 100%轉(zhuǎn)化
消耗時(shí)間/min		 序號 n（對氯硝基苯）：n（水合肼） 反應(yīng)時(shí)間/min 序號 反應(yīng)溫度/℃ 反應(yīng)時(shí)間/min 轉(zhuǎn)化率%
① 5 5 70 ① 1：1.5 110 ① 78 70 89
② 10 不加 110 ② 1：1.8 110 ② 75 60 91
③ 10 0.8 60 ③ 1：2.0 40 ③ 70 40 100
④ 10 1 40 ④ 1：2.2 30 ④ 65 110 95
⑤ 20 1 70 / / / ⑤ 60 110 88
請分別從實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ組合出最佳條件依次為
 
（選用序號①②③④⑤）．
（4）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ?mol-1．一定溫度下，一定體積的密閉容器中充入NO2進(jìn)行反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
 
，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將
 
（填增大或減小或不變）； 若其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母序號）
A．減小NO2的濃度      B．降低溫度      C．增加NO2的物質(zhì)的量    D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少
 
、
 
；
（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O的晶體的質(zhì)量為
 
；
（3）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：
①溶解　 ②搖勻　 ③洗滌　 ④冷卻　 ⑤稱量　 ⑥轉(zhuǎn)移溶液   ⑦定容
正確的操作順序是
 
（填序號）．
（4）根據(jù)下列操作所配溶液的濃度偏高的有
 
．（填序號）
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水　             ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉       ④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用                 ⑥定容時(shí)俯視刻度線
（5）取所配Na2CO3溶液200mL，向其中滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L，將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后，將沉淀過濾、洗滌、干燥，最后可得固體
 
g．

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同步練習(xí)冊答案