1．（1）寫出符合2H++CO32-=H2O+CO2↑的化學(xué)方程式：2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl
（2）除去CO2中的HCl涉及到的離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑．

分析 （1）2H++CO32-=H2O+CO2↑，可以表示強(qiáng)酸與可溶性碳酸鈉反應(yīng)生成水和二氧化碳、可溶性鹽；
（2）氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，氯化鈉和水，二氧化碳不溶于碳酸氫鈉溶液．

解答 解：（1）2H++CO32-=H2O+CO2↑，可以表示強(qiáng)酸與可溶性碳酸鈉反應(yīng)生成水和二氧化碳、可溶性鹽，可以表示鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl，
故答案為：2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl；
（2）除去CO2中的HCl應(yīng)選擇碳酸氫鈉溶液，氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO3-=H2O+CO2↑．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，明確離子方程式的意義，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意除雜時(shí)不能引人新的雜質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色
C．對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增大壓強(qiáng)使氣體顏色變深
D．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定迅速
D．凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．禽流感病毒對常用消毒劑十分敏感，容易將其殺滅，如氧化劑、稀酸等都能迅速破壞其活性．下列不能殺滅禽流感病毒的物質(zhì)是（　�。�
①Na2O2溶液 ②NaC1O溶液 ③礦泉水 ④醋酸 ⑤H2O2溶液 ⑥漂白粉溶液⑦高錳酸鉀溶液⑧FeCl3溶液⑨硝酸⑩K2Cr2O7溶液．
A．①④⑥⑧⑩B．除③外C．除④外D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列描述正確的是（　�。�
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2為電解質(zhì)
C．可使用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D．1 mol 任何物質(zhì)均含有約6.02×1023個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．常溫下，2 molSO2和32gCH4占有相同的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽固體$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{NaOH}$ $\stackrel{③}{→}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$  $→_{⑤}^{過濾}$ 濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）步驟①的操作名稱是溶解，需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒．
（2）第③步中，加入的試劑是BaCl2（填化學(xué)式），判斷該試劑已過量的方法是取少量上層清液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則BaCl2溶液已過量．
（3）第④步中涉及反應(yīng)的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是若先加適量鹽酸再過濾，生成的沉淀如CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3會溶解在鹽酸中，從而影響精鹽的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程．

根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（2）混合①中使用冰水的目的是降低體系溫度，防止Br2和HBr揮發(fā)，使反應(yīng)進(jìn)行完全．
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是過濾、蒸餾．
（4）混合液②中加入Na2SO3的目的是除去粗產(chǎn)品中未反應(yīng)完的溴．
（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）常帶有淡淡的黃色．于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹蠪e3+，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為KSCN溶液，若假設(shè)成立可觀察的現(xiàn)象為溶液變成血紅色．乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹蠦r2，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

5．合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度是c（N2）=3mol•L-1，c（H2）=9mol•L-1，c（NH3）=4mol•L-1
求：
①該溫度時(shí)的平衡常數(shù)；
②N2、H2的起始濃度．

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