(8分)已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3個。Z元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）這三種元素的元素符號是：X________，Y________，Z________。

（2）用電子式表示X、Y形成化合物的過程為________。

（3）把X的單質放入水中，反應現(xiàn)象為___________，高溫灼燒反應后的溶液時，火焰呈________色。

（4）當兩個Y原子間形成化學鍵時要________熱量。

（5）Y與Z形成化合物的化學式為________；實驗測得，當此化合物在液態(tài)或固態(tài)時不導電，溶解于水時能導電，由此判斷該化合物屬于________化合物。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省四地六校高一下學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實中，不能作為元素金屬性和非金屬性強弱判斷依據(jù)的是

A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂的金屬性強弱

B．鐵投入CuSO4溶液中置換出銅，判斷銅與鐵的金屬性強弱

C．酸性H2CO3＜HCl，判斷氯與碳的非金屬性強

D．F2與Cl2分別與足量的H2反應的難易，判斷氟與氯的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源：2014-2015云南省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）將250mL密度1.31g/cm3、質量分數(shù)為15﹪的硫酸與適量的鐵屑充分反應。計算：

（1）此硫酸溶液中H2SO4的物質的量濃度；

（2）生成的H2的體積（標況）；

（3）將生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源：2014-2015云南省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是

A．向Ba(OH)2溶液加入等物質的量的硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+= BaSO4↓+H2O

B．向Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體：CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-

C．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

D．將C12通入水中：C12+H2O＝Cl-+2H++ClO -

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科目：高中化學 來源：2014-2015云南省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．在標準狀況下，NA個水分子所占的體積約為22.4L

B．5.6g鐵與氯氣完全反應，失去電子的數(shù)目為0.2NA

C．1 mol C12發(fā)生化學反應，轉移的電子數(shù)必為2NA

D．在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列結論正確的是

①粒子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－

②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si

⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．②⑤⑦ B．②④⑥

C．②④⑤⑥⑦ D．②⑥⑦

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選項中的反應、現(xiàn)象與結論完全一致的是（夾持、加熱裝置已略去）

①中的反應

②中的現(xiàn)象

結論

A

MnO2與濃鹽酸加熱

KI淀粉溶液很快變藍

Cl2有氧化性

B

Cu與濃硫酸加熱

溴水褪色

SO2有漂白性

C

Na2CO3與醋酸溶液

苯酚鈉溶液變渾濁

酸性：碳酸>苯酚

D

電石與飽和食鹽水

酸性高錳酸鉀溶液褪色

乙炔有還原性

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三第二學期期末練習理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）

某校興趣小組對SO2與新制Cu(OH)2懸濁液的反應進行探究，實驗如下：

裝置

序號

試管中的藥品

現(xiàn)象

持續(xù)通入

實驗Ⅰ

1.5 mL 1 molL-1 CuSO4溶液和3.5 mL 1 molL-1 NaOH溶液混合

開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色

實驗Ⅱ

1.5 mL 1 molL-1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 molL-1 NaOH溶液混合

開始時有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色

（1）制取新制Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為 。

（2）甲同學重新用實驗II的方法制備新制Cu(OH)2懸濁液，過濾，用蒸餾水洗滌干凈。向洗凈后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸餾水，再持續(xù)通入SO2氣體，現(xiàn)象與實驗I相同，此步實驗證明： 。檢驗Cu(OH)2洗滌干凈的方法是 。

（3）同學們對白色沉淀的成分繼續(xù)進行探究。查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸。它與氨水反應生成Cu(NH3)2+，在空氣中會立即被氧化成含有藍色Cu(NH3)42+溶液。

①甲同學向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍色溶液，此過程中反應的離子方程式為：CuCl + 2NH3·H2O === Cu(NH3)2+ + Cl- + 2H2O 、 。

②乙同學用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl，實驗方案如下：

填寫下表空格：

試劑1

試劑2

蒸餾水

現(xiàn)象1

現(xiàn)象2

③寫出實驗II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的離子方程式： 。

（4）丙同學通過實驗證明：實驗Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O。完成合理的實驗方案：取少量Cu2O固體于試管中， ，則說明磚紅色沉淀是Cu2O。

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