Question

A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　　）

• A、元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大
• B、元素A不能與元素B形成化合物A₂B₂
• C、元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：A_m＞A_mE
• D、元素D、E的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為O元素；E與B處于同一族，則E為S元素；C、D、E處于同一周期，均處于第三周期，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Na、D為Al，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為O元素；E與B處于同一族，則E為S元素；C、D、E處于同一周期，均處于第三周期，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Na、D為Al，
A．元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子分別為O^2-、Na⁺、Al³⁺，根據(jù)核外電子排布相同，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故A錯(cuò)誤；
B．A為H，B為O，二者可形成化合物H₂O₂，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，所以氫化物穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，故C正確；
D．D為Al元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、微粒半徑比較等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素是關(guān)鍵，注意半徑比較規(guī)律與基礎(chǔ)知識(shí)掌握，難度中等．