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11．利用如圖裝置進行實驗，開始時，左右兩管液面相平，密封好，放置一段時間．下列說法正確的是（　�。�
A．左管中O2得到電子，右管中H+得到電子
B．一段時間后，左管液面低于右管液面
C．a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe-3e-=Fe3+
D．a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

分析 A、生鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，在堿性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕；
B、根據(jù)U型管兩邊氣體壓強的變化判斷液面的變化；
C、負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應；
D、根據(jù)發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時溶液中溶質判斷溶液pH值的變化，氫氧根離子濃度增大是pH值增大，氫離子濃度減小的pH值增大．

解答 解：A、U型管左邊裝置是中性溶液，所以a發(fā)生吸氧腐蝕，右邊b裝置是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，左管中O2得到電子，右管中H+得到電子，故A正確；
B、左邊裝置發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣和水反應導致氣體壓強減小，右邊裝置發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣導致氣體壓強增大，所以右邊的液體向左邊移動，所以一段時間后，a管液面高于b管液面，故B錯誤；
C、a、b兩處構成的原電池中，鐵都作負極，所以負極上具有相同的電極反應式：Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；
D、a處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題以鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕為載體考查了原電池原理，明確鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的條件是解本題的關鍵，根據(jù)析氫腐蝕和吸氧腐蝕時兩極發(fā)生的反應來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中的氯離子濃度為0.3mol/L的是（　�。�
A．150ml  0.2mol/L NaCl溶液B．100ml  3mol/L NH4Cl溶液
C．300ml  0.1mol/L KCl溶液D．150ml  0.1mol/L FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌器；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？小燒杯沒有與大燒杯齊平，在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平．
（2）實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”）；所求中和熱的數(shù)值會相等（填“相等”或“不相等”），理由是因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關．
（3）該同學做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
（4）將V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）
通過分析圖象可知，做該實驗時環(huán)境溫度低于（填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，該NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列處理不正確的是（　�。�
A．苯酚沾在手上立即用酒精清洗B．誤食銅鹽立即喝牛奶或蛋清
C．動物標本可用福爾馬林浸泡防腐D．傷口處理應先用100%的乙醇消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．蠶絲和棉花的組成元素相同，結構不同，因而性質不同
B．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
C．古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產品
D．工業(yè)上通過電解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三種金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶   液進行中和熱的測定，實驗裝置如圖所示．       
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
溫度
實驗次數(shù)　		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
225.925.925.929.8
326.426.226.330.4
近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol （取小數(shù)點后一位）．
（4）如果用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，中和熱實驗數(shù)值偏低．（填“偏高”，“無影響”或“偏低”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）如圖是配制50mL NaOH標準溶液的過程示意圖．請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有①②③⑤（填序號），其中確定50mL溶液體積的容器是50mL容量瓶 ，如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結果將偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�

（2）使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是A
①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②濃硫酸配制稀硫酸，用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線
③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥
（3）在使用容量瓶之前必須進行的操作是檢查是否漏水；在容量瓶上都標有刻度線以及容積和溫度三個特征標志．
（4）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應重新配制；加蒸餾水到刻度約1cm～2cm處應改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切；俯視觀察到液面剛好到達刻度線，應應平視刻度線，繼續(xù)用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切；移液時不慎將少量液滴掉在容量瓶外面，應重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子；X、Z中未成對電子數(shù)均為2； U是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素；W的內層電子全充滿，最外層只有1個電子．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示，下同）．
（2）寫出W的價電子排布式3d104s1，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr．
（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物XZ的結構式是C≡O，YZ2-的VSEPR模型是平面三角形．
（4）X、Y、Z的．簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是CH4＞NH3＞H2O（用化學式表示），原因是3種氫化物的中心原子價層電子多少均為4，VSEPR模型均為正四面體結構，但中心原子的孤電子對數(shù)依次增加，導致鍵角變小
（5）由元素Y與U元素組成的化合物A，晶胞結構如圖所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），請寫出化合物A的化學式AlN，該物質硬度大，推測該物質為原子晶體．其中Y元素的雜化方式是sp3．
（6）U的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長為405Pm，密度是2.70g/cm3，通過計算確定其晶胞的類型面心立方最密堆積（堆簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積）（己知：4053=6.64×107）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．16.9 g BaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA
B．標況下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.375NA
C．標準狀況下，11.2 L乙烯含有的極性共價鍵數(shù)目為NA
D．100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸鋁溶液中含有的Al3+為0.02NA個

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