Question

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是( )

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol-1 ，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

B．若一定條件下，A=B ΔH<0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定

C．101 kPa時，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 ，則H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1

D．H+ (aq)＋OH- (aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，含1 mol NaOH的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量.

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量的變化，當(dāng)反應(yīng)物總能量>生成物總能量時表現(xiàn)為放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物總能量﹤生成物總能量時表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)，故A對B錯；C中燃燒熱的定義是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，而此反應(yīng)中有2mol H2參與反應(yīng)；D中濃硫酸與水放出大量的熱，所以混合后放出熱量應(yīng)大于57.3kJ。