Question

15．在常溫條件下，下列對醋酸的敘述中，不正確的是（　　）

• A． pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• B． 將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，$\frac{{cCH}_{3}COOH}{{cH}^{+}}$變小
• C． 濃度均為0.1 mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2c（H⁺）-c（OH^-）
• D． 向10.00 mL 0.1 mol•L^-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），則c點NaOH溶液的體積小于10 mL

Answer 1

分析 A．根據(jù)電荷守恒分析；
B．加水稀釋促進電離；
C．物質的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺）；
D．假設c點NaOH溶液的體積為10 mL，則甲酸和NaOH恰好完全反應，所得HCOONa溶液顯堿性，而圖中c點顯中性，據(jù)此分析．

解答 解：A．pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），pH=5.6，則c（H⁺＞（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A正確；
B．加水稀釋促進電離，則氫離子的物質的量增大，醋酸的物質的量減小，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{n（C{H}_{3}COOH）}{n（{H}^{+}）}$變小，故B正確；
C．物質的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述兩個式子可得c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]，故C錯誤；
D假設c點NaOH溶液的體積為10 mL，則甲酸和NaOH恰好完全反應，所得HCOONa溶液顯堿性，而圖中c點顯中性，則NaOH溶液的體積小于10 mL，故D正確；
故選C．

點評 本題考查弱電解質的電離，側重于學生的分析能力的考查，注意把握弱電解質的電離特點以及影響因素，題目難度中等．