8．將濃硫酸下列性質(zhì)的代號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：
A．脫水性；  B．強(qiáng)酸性；  C．難揮發(fā)性；  D．氧化性；  E．吸水性
（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過(guò)一段時(shí)間膽礬變白色．E
（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體．AD
（3）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物B．

分析 （1）濃硫酸具有吸水性能夠吸收晶體中的結(jié)晶水；
（2）濃硫酸具有脫水性，能夠使蔗糖炭化，濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碳生成二氧化碳；
（3）濃硫酸具有酸性能夠與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水．

解答 解：（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過(guò)一段時(shí)間膽礬變白色．是因?yàn)闈饬蛩嵛樟四懙\中的結(jié)晶水，體現(xiàn)了吸水性；
故答案為：E；
（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，是因?yàn)闈饬蛩釋⒄崽侵械腍、O元素脫去生成水，體現(xiàn)了脫水性．同時(shí)濃硫酸與生成的碳反應(yīng)，體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性；
故答案為：AD；
（3）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物，利用的稀硫酸的酸性，故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性、酸性是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸吸水性與脫水性的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角．
（1）X的電子式是．
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．從理論上分析，下列物質(zhì)組合中能用于制備Na2S2O3的是b（填字母序號(hào)）．
a．Na2S+S            b．Z+S          c．Na2SO3+Y
（3）硒（34Se）和S位于同一主族．
①H2Se的穩(wěn)定性比H2S的（填“強(qiáng)”或“弱”）弱，斷開1mol H-Se鍵吸收的能量比斷開1mol H-S鍵吸收的能量（填“多”或“少”）少．用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱．
②寫出SeO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：SeO2+2OH-=SeO32-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)單表示如下：
含硫燃料$→_{反應(yīng)①}^{O_{2}}$A$→_{反應(yīng)②}^{O_{2}}$B$→_{反應(yīng)③}^{H_{2}O}$C（酸雨）
回答下列問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為SO2．
（2）三個(gè)反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是③（填序號(hào)）．
（3）從環(huán)境保護(hù)的角度看，pH＜5.6的雨水屬于酸雨[已知pH=-lgc（H+）]．經(jīng)測(cè)定某次收集到的雨水中只含有H2SO4，且濃度為5×10-5mol•L-1，通過(guò)計(jì)算確定此次收集到的雨水是否是酸雨硫酸濃度為5×10-5mol/L，氫離子濃度為1×10-4mol/L，則pH=-lgc（H+）=-lg（1×10-4）=4，小于5.6，所以屬于酸雨（要求寫出解題過(guò)程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．工業(yè)上可以用天然鹵水（海水制鹽后得到的濃縮海水）制備碘單質(zhì)．其主要過(guò)程如下：
①預(yù)熱的鹵水先用硫酸酸化，再通入稍過(guò)量的氯氣
②用逆流而上的空氣將碘蒸氣帶入到含硫酸和氫碘酸的吸收塔中
③向吸收塔中通入二氧化硫使碘還原為碘化物
④待碘化物溶液達(dá)到一定濃度后，通入氯氣，使碘沉淀，析出晶體
⑤獲得的粗碘進(jìn)一步精制，得到碘單質(zhì)；廢液通入二氧化硫后回收利用
請(qǐng)回答：
（1）①中是將I-轉(zhuǎn)化為I2，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（2）②、③在整個(gè)制備過(guò)程中的作用是提純．
（3）③中反應(yīng)的離子方程式是I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）④中分離出碘單質(zhì)的方法是過(guò)濾．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問(wèn)題．
周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號(hào)），形成化合物種類最多的元素是C（填元素符號(hào)）．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號(hào)），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），具有兩性的是Al（OH）3（填化學(xué)式）．
（3）⑤⑥⑦三元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镹a＞Mg＞Al（填元素符號(hào)），判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度（寫出一種）．
（4）元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素③的最低價(jià)氫化物的電子式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某興趣小組為研究電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．以下敘述不正確的是（　�。�
A．a和b不連接時(shí)，無(wú)電流產(chǎn)生，Zn片表面有氣泡逸出
B．a和b用導(dǎo)線連接，有電流產(chǎn)生，Cu片表面有氣泡逸出
C．無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，溶液的pH均減小
D．若將裝置中H2SO4溶液換成CuSO4溶液仍然可以設(shè)計(jì)成原電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是（　�。�
A．FeCl3B．KSCNC．CH3COOHD．NH4Al（SO4）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．硫氰[（SCN）2]的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）類似，稱為擬鹵素，如（SCN）2+H2O═HSCN+HSCNO，它們的陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl-＜Br-＜SCN-＜I-．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Cl2可以與KSCN溶液反應(yīng)B．（SCN）2可以與KI溶液反應(yīng)
C．KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應(yīng)D．（SCN）2可以與KBr溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．Fe→Fe3O4B．HNO3→NOC．H2SO4 →CuSO4 D．Na2O→NaOH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案