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【題目】已知某溫度下，Ka（HCN）＝6.2×10－10mol·L－1、Ka（HF）＝6.8×10－4mol·L－1、Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5mol·L－1、Ka（HNO2）＝6.4×10－6mol·L－1。物質的量濃度都為0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

A. HCN溶液 B. HF溶液 C. CH3COOH溶液 D. HNO2溶液

【答案】B

【解析】試題分析：根據題給弱酸的電離常數判斷，酸性：HF＞CH3COOH＞HNO2＞HCN，物質的量濃度都為0．1 mol·L-1的溶液中HF的電離程度最大，氫離子濃度最大，pH最小，選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應)，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是

A. Fe2+、Cu2+ B. Cu2+、 H+

C. Zn2+、Fe2+ D. Zn2+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習化學的方法之一，下列各組物質按氧化物、酸、堿、鹽順序排列的一組是（ ）
A.氫氧化鐵、硝酸、燒堿、氯化鈉
B.干冰、碳酸、純堿、硫酸鉀
C.水、硫酸、熟石灰、氯化鉀
D.氨水、醋酸、氫氧化鐵、食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SiO2廣泛存在于自然界中，其在工業(yè)生產中有著廣泛的用途。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)==6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)==CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)==6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3 則ΔH3＝________ kJ·mol－1。

(2)工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅。

已知：

請將以下反應的熱化學方程式補充完整：

SiO2(s)＋2C(s)==Si(s)＋2CO(g) ΔH＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)

A. 18 g H2O中含有10NA個質子

B. 1 mol甲苯中含有6NA個C—H鍵

C. 標準狀況下，22.4 L氨水中含有NA個NH3分子

D. 將56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對物質的分類正確的是（ ）

A. SO2、NH3屬于電解質

B. 海水、氫氧化鐵膠體屬于純凈物

C. H2SO4、HNO3屬于化合物

D. 燒堿、純堿屬于堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探討濃度對化學平衡的影響，某同學對可逆反應 “2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 △H＜0”按下圖所示步驟進行了一系列實驗。

說明：0.005 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液顏色接近于無色。

（1）實驗中要待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，才能進行實驗Ⅱ，目的是 。

（2）實驗Ⅱ中，ⅰ的現象是 ，該實驗證明 。

（3）實驗Ⅱ中，ⅲ的化學平衡向 移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”）；ⅲ的現象是溶液變淺，該現象 （填“能”或“不能”）說明化學平衡發(fā)生移動。如果前一空填“能”，則下一空不填；如果前一空填“不能”，則ⅲ的目的是 。

（4）實驗Ⅱ中，ⅱ的現象是 ，即能證明增大生成物濃度化學平衡發(fā)生了逆向移動。

（5）除了上圖中的方法外，若要使該可逆反應的化學平衡逆向移動，還可以采用的方法有 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸生產中，500 ℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應：

①4NH3 (g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－9 072 kJ·mol－1 K＝1.1×1026

②4NH3(g)＋4O2(g) 2N2O(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1104.9 kJ·mol－1 K＝4.4×1028

③4NH3(g)＋3O2(g) 2N2 (g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1 269.02 kJ·mol－1 K＝7.1×1034

其中，②、③是副反應。若要減少副反應，提高單位時間內NO的產率，最合理的措施是( )

A．增大O2濃度

B．使用合適的催化劑

C．減小壓強

D．降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃時發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；ΔH<0。CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝____ mol/(L·min)。

t1 ℃時物質濃度(mol/L)的變化

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c4

4

c1

c2

c3

c4

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

(2)t1 ℃(高于850 ℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。請回答：

①表中3～4 min之間反應處于________狀態(tài)；c1數值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)。

②反應在4～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5～6 min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)。

a．增加了水蒸氣的量 b．降低溫度

c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

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