Question

對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，傳述正確的是（　　）

A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

C．由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12 mol?L-1

D．與等體積0.01 mol?L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）

Answer 1

A、常溫下PH為2的鹽酸溶液中電荷守恒可知，c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正確；
B、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，與等體積PH=12的氨水混合后，一水合氨會(huì)繼續(xù)電離出氫氧根離子，氨水過量，顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下PH為2的鹽酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L；c（H⁺）水=c（OH^-）水=K_W/c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1；故C正確；
D，反應(yīng)后生成乙酸和氯化鈉，水溶液為酸性，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故D錯(cuò)誤；
故選AC．