【題目】Ⅰ.我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽,人類與食鹽關(guān)系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),為了除去可溶性雜質(zhì),有以下實驗步驟進行提純:
①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。
(1)以下操作順序不合理的是 _______。
A.②⑤④③① B.④⑤②①③ C.⑤②④①③ D.⑤④②①③
(2)用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液,所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。
(3)通過步驟①中過濾后的濾液,檢驗SO42-是否除盡的操作方法是_________________________
Ⅱ.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________;
(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________。
Ⅲ.已知氮化鎂極易與水反應(yīng):Mg3N2+6H2O===2NH3↑+3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒,可能會發(fā)生下列反應(yīng)①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請設(shè)計一個實驗,驗證產(chǎn)物中含有氮化鎂(Mg3N2):_________________________。
【答案】AB 500 mL容量瓶、膠頭滴管 取少量濾液于一支試管中,滴加BaCl2溶液,若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42-已除盡,若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42-未除盡。 Na2CO3 Na2CO3和NaOH 取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果紅色石蕊試紙變藍,則可以證明有氮化鎂生成
【解析】
Ⅰ.(1)在粗鹽提純時,要在最后一步加入鹽酸,碳酸鈉加在氯化鋇的后面,根據(jù)除雜原則分析作答;
(2)根據(jù)配制一定濃度的標準溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器;
(3)檢驗SO42-是否除盡,即判斷氯化鋇是否過量,據(jù)此分析作答;
Ⅱ.當向100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25 mL時,可能發(fā)生的反應(yīng)有:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3,可能的情況如下為① CO2:NaOH<1:2時,溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH;② CO2:NaOH = 1:2時溶質(zhì)成分為Na2CO3;③1:2<CO2:NaOH <1:1時,溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3;④ CO2:NaOH>1:1時,溶質(zhì)成分為NaHCO3,結(jié)合圖像關(guān)系,分析作答;
Ⅲ.結(jié)合已知信息根據(jù)氮化鎂極易與水反應(yīng)生成堿性氣體氨氣作答。
Ⅰ.(1)在粗鹽提純時,要在最后一步加入鹽酸,除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子,碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過量的鋇離子,NaOH溶液除鎂離子,順序在過濾前即可,所以正確的操作順序為:⑤②④①③或⑤④②①③,故C、D項正確,A、B項錯誤,
答案選AB;
(2)配制450 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液,需要500 mL容量瓶,定容時需要膠頭滴管,則所缺少的儀器為:500 mL容量瓶、膠頭滴管,
故答案為:500 mL容量瓶、膠頭滴管;
(3)溶液中硫酸根離子是否除盡,可通過滴加過量氯化鋇方法判斷,其具體操作方法為:取少量濾液于一支試管中,滴加BaCl2溶液,若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42-已除盡,若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42-未除盡,
故答案為:取少量濾液于一支試管中,滴加BaCl2溶液,若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42-已除盡,若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42-未除盡;
Ⅱ.根據(jù)上述分析可知,圖1中加入HCl時,開始沒有二氧化碳生成,排除第③、④種可能情況,繼續(xù)滴加HCl時,有二氧化碳生成,且前后消耗HCl的體積比為1:1,據(jù)此可知第②種情況,即二氧化碳剛好與氫氧化鈉按1:2反應(yīng)完全的情況,則其溶液溶質(zhì)為:Na2CO3;
圖3信息顯示,x:y = 1:1,采用逆向思維分析,則應(yīng)為鹽酸與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量之比為1:1生成二氧化碳的反應(yīng)過程,設(shè)此階段反應(yīng)的鹽酸體積為V,可以看出未生成二氧化碳之前,反應(yīng)消耗鹽酸的體積為2V,應(yīng)為氫氧化鈉與碳酸鈉分別消耗V體積鹽酸所致,綜上所述,圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH,
故答案為:Na2CO3;Na2CO3和NaOH;
Ⅲ.由于氮化鎂極易與水反應(yīng),結(jié)合化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O===2NH3↑+3Mg(OH)2↓易知,若產(chǎn)物中有氮化鎂,則會水反應(yīng)生成氨氣,設(shè)計一個實驗,借助是否有氨氣來檢驗是否有氮化鎂生成,具體操作為:取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果紅色石蕊試紙變藍,則可以證明有氮化鎂生成,
故答案為:取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果紅色石蕊試紙變藍,則可以證明有氮化鎂生成。
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【題目】在一定條件下,aA+bBcC的可逆反應(yīng)達到平衡:
(1)已知A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動,則a、b、c的關(guān)系是:_____。
(2)已知A為固體、B為無色氣體、C是有色氣體,且(a+b)=c,在加壓時,平衡向____方向移動,氣體的顏色將___(填“加深”或“變淺”或“不變”)。
(3)加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減少,則正反應(yīng)是___熱反應(yīng)。
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【題目】液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。
(1)氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關(guān)的反應(yīng):
①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH1
②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) ΔH2
則4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的ΔH=_____。(請用含有ΔH1、ΔH2的式子表示)
(2)氨氣可以直接用于燃料電池,選擇堿性溶液作為電解質(zhì)溶液,寫出負極的電極反應(yīng)式__________。
(3)已知合成氨反應(yīng)的方程式為N2+3H22NH3,其平衡常數(shù)K的數(shù)值和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.00 | 0.86 | 0.50 |
①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)ΔH______0(填“>”或“<”)。
②400℃時,測得某時刻c(N2)=1 mol·L-1、c(H2)=3 mol·L-1、c(NH3)=2 mol·L-1,此時刻該反應(yīng)的v正____v逆(填“>”“=”或“<”)。
(4)下圖是密閉反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后合成NH3,在200℃、400℃、600℃下,反應(yīng)達到平衡時,混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。
①曲線a對應(yīng)的溫度是__________________。
②關(guān)于合成氨的反應(yīng),下列敘述正確的是________。
A. 及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 圖中M、Q點平衡常數(shù)K的關(guān)系是K(M)>K(Q)
③M點對應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是____________________。
④400℃時,將1mol N2和3mol H2充入恒壓密閉容器中,下圖分別代表焓變(ΔH)、混合氣體平均相對分子質(zhì)量(M)、N2質(zhì)量分數(shù)[φ(N2)]和混合氣體密度(ρ)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系,下圖正確且能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________________。
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【題目】新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質(zhì)X在一定條件下反應(yīng)制得:( )
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 克利貝特的分子式為C28H36O5
B. 物質(zhì)X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)
C. 1 mol物質(zhì)X最多可以與含2 mol Br2的溴水反應(yīng)
D. 用飽和NaHCO3溶液可以鑒別物質(zhì)X和克利貝特
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.液氨用作制冷劑發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)
B.氨氣溶水得到氨水發(fā)生的只是物理變化
C.分離液態(tài)空氣制取氮氣屬于氮的固定
D.氮氣與氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮
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【題目】下列各組物質(zhì)中互為同系物的是( )
A. CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH2—CH3B. CH3—CH3和CH3—CHCH2
C. CH3—CH2—CH3和CH3—CHCH2D. CH3—CH2—CHCH2 和CH3—CH2—CH2—CH3
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【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2,發(fā)生如下的反應(yīng):CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H<0?烧J定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1 ∶1B. v正(CO2)=v逆(H2O)
C. 容器內(nèi)混合氣體密度保持不變D. 3molH-H鍵斷裂同時斷裂3molH-O鍵
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【題目】過氧化氫一定條件下可發(fā)生分解:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g),其能量變化如下圖所示,下列說法正確的是
A.該分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量
C.加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應(yīng)的速率
D.其他條件相同時,H2O2溶液的濃度越大,其分解速率越慢
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【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中,正確的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物質(zhì)的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / % | 80 | α1 | α2 |
A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B. 平衡時,丙中c(SO3)是甲中的2倍
C. 該溫度下,平衡常數(shù)值為400
D. 平衡時,甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率
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