若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L
B、5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NA
C、足量Na與1molC12完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體；
B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
C．鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉；
D．外在條件未知，無(wú)法根據(jù)氣體體積進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故NA個(gè)水分子所占的體積小于22.4L，故A錯(cuò)誤；
B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目=
5.6
56
×3NA=0.3NA，故B錯(cuò)誤；
C．鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，故足量Na與1molC12完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C正確；
D．外在條件未知，無(wú)法根據(jù)氣體體積進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大．易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能把鐵氧化成三價(jià)鐵，如氯氣等，弱氧化性的物質(zhì)能把鐵氧化成二價(jià)鐵，如稀硫酸等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨硼烷（NH3BH3）是儲(chǔ)氫量最高的化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料之一．室溫下，NH3BH3是一種無(wú)色的分子晶體，其可以與水發(fā)生催化脫氫反應(yīng)：NH3BH3+2H2O
 催化劑 
.
 
NH4BO2+3H2↑．少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6）和NH3合成．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、催化脫氫反應(yīng)中NH3BH3作氧化劑
B、NH4BO2和NH3BH3含有的化學(xué)鍵不完全相同
C、0.1 mol NH3BH3發(fā)生催化脫氫反應(yīng)，可以生成6.72 L H2
D、元素N的第一電離能小于元素O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖為Fe（OH）2制備實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)裝置，使用該裝置將能在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)觀察到白色絮狀沉淀．關(guān)于此實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、裝入藥品后應(yīng)關(guān)閉鐵夾，等反應(yīng)完成后再打開(kāi)鐵夾
B、此裝置是通過(guò)H2的排出使A中壓強(qiáng)減小，從而將B中的燒堿吸入A中產(chǎn)生Fe（OH）2
C、H2的作用是排盡裝置內(nèi)的空氣和將A中溶液壓人B中
D、在藥品用量上硫酸應(yīng)過(guò)量，使鐵粉能充分反應(yīng)完

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)導(dǎo)，我國(guó)某些城市的酸雨嚴(yán)重，為改變這一狀況，某市正準(zhǔn)備推廣使用的清潔能源是（　�。�
A、太陽(yáng)能B、石油C、水煤氣D、煤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Al2O3MgO混合物溶于250mL鹽酸得到無(wú)色溶液，逐滴加入0.5moL/LNaoH溶液，如圖下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.22mol/L
B、混合物中Al2O3的物質(zhì)的量為0.01mol
C、混合物中MgO的物質(zhì)的量為0.01mol
D、P點(diǎn)加入NaOH溶液的體積是110mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)（　�。�
①2L 0.5mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3+離子的個(gè)數(shù)為NA
②82g Na218O2固體與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH3Cl中所含分子數(shù)為0.5NA
④15g 甲基（-CH3）所含電子數(shù)為 10NA
⑤1molC6H14分子中共價(jià)鍵總數(shù)為 20NA
⑥28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
⑦16.9g過(guò)氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2NA．
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：
（1）已知
（X）為鹵素原子
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．
請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：

（1）A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）反應(yīng)①、⑤的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件，下同）：
 
．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）與D的碳架結(jié)構(gòu)相同且含有羥基的同分異構(gòu)體有
 
_種（不包括D）；任意寫(xiě)出其中一種
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題．
（1）工業(yè)上可用Cu2S+O2
  △  
.
 
2Cu+SO2．反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)消耗32g Cu2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式
 
．
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無(wú)固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中肯定有的離子是
 
；若有紅色固體，則反應(yīng)后的溶液中肯定沒(méi)有的離子是
 
，檢驗(yàn)該離子的試劑為
 
．
（4）鐵氰化鉀 K3[Fe（CN）5]和亞鐵氰化鉀K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太陽(yáng)能電池的電解液，該太陽(yáng)能電池的工作原理示意圖如圖所示，其中催化劑a為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)．
（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述合理的是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．用CCl4萃取溴水中的溴，有機(jī)層從分液漏斗下口放出
B．實(shí)驗(yàn)室里的定量?jī)x器如：托盤(pán)天平、容量瓶、量筒、滴定管等均標(biāo)有0刻度線
C．用鑷子將一小塊金屬鈉從試劑瓶中取出，用小刀切一小塊，立即放入水中觀察現(xiàn)象
D．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒．產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰．瓶口伴有白霧
E．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
（2）用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是
 
，氨氣與水接觸，即發(fā)生紅色噴泉．試用化學(xué)用語(yǔ)解釋噴泉為紅色的原因
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案