常溫時，下列敘述正確的是(　　)
A．稀釋pH＝10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多
C
稀釋pH＝10的氨水，溶液中c(OH－)減小，而溫度不變KW不變，故c(H＋)增大，A項錯誤；pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，前者抑制水的電離，而后者促進(jìn)水的電離，故水的電離程度不同，B項錯誤；根據(jù)溶液的電中性，C項正確；pH與體積均相同的硫酸和醋酸，后者物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于前者，D項錯誤
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是
A．利用太陽能制氫燃料B．用家用汽車代替公交車
C．利用潮汐能發(fā)電D．用節(jié)能燈代替白熾燈

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積
1×10－14
a
1×10－12
 
試回答以下問題：
(1)若25＜t1＜t2，則a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判斷的理由是_______________________________________________________。
(2)25 ℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)在t2溫度下測得某溶液pH＝7，該溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性，將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時,水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-　H>0,下列敘述正確的是(　　)
A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低
D．將水加熱,KW增大,pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有(   )
A．向溶液中加水稀釋至10 L
B．加入一定量的NaOH固體
C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液
D．加入一定濃度的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A．a(chǎn)、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同
B．a(chǎn)、b、c三點溶液水的電離程度a>b>c
C．b點溶液中
D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb =Vc。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時,某溶液中由水電離出的H+的濃度為1×10-a mol/L,以下說法正確的是(　 　)
A．a(chǎn)＞7時,水的電離一定受到促進(jìn)
B．a(chǎn)＜7時,水的電離一定受到抑制
C．a(chǎn)＞7時,溶液的pH為a或14-a
D．a(chǎn)＜7時,溶液的pH一定為a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka。常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是(　　)
A．a(chǎn)點表示的溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－11 mol·L－1
B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．b、d點表示的溶液中相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的 H＋濃度接近于
A．1.0×10─4 mol/LB．1.0×10─ 8 mol / L
C．1.0×10─10 mol/LD．1.0×10─11mol/L

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同步練習(xí)冊答案