Question

2．下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認(rèn)為肯定正確的是（　�。�
①微粒半徑：S^2-＞Cl^-＞S＞Cl
②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se
③還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂S_eO₄
⑥得電子能力：F＞Cl＞Br＞I．

• A． ①⑤
• B． ①③④
• C． ②④⑥
• D． ⑥

Answer 1

分析 ①陰離子半徑大于原子半徑，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小；
②非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
③非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱；
④非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
⑤非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
⑥非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)．

解答 解：①陰離子半徑大于原子半徑，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑：S^2-＞Cl^-＞Cl、S^2-＞S，不能確定Cl^-與S的半徑，故錯(cuò)誤；
②非金屬性F＞Cl＞S＞Se，對(duì)應(yīng)氫化物為HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se，故正確；
③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，對(duì)應(yīng)離子的還原性為S^2-＞I^-＞Cl^-＞Br^-，故錯(cuò)誤；
④非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性為Cl₂＞S＞Se＞Te，故正確；
⑤非金屬性Cl＞S＞Se，且高氯酸為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，最高價(jià)氧化物的水化物酸性為HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄，故錯(cuò)誤；
⑥非金屬性F＞Cl＞Br＞I，得電子能力F＞Cl＞Br＞I，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表和周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于分析與應(yīng)用能力的考查，把握元素的位置和性質(zhì)、元素周期律等為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．