Question

已知Na₂SO₃易被X₂氧化（X為Cl、Br、I）．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入-定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是（　　）

A．NaCl   Na₂SO₄

B．NaCl   NaBr  NaI  Na₂SO₄

C．NaCl   Na₂SO₄   I₂

D．NaCl   NaBr  Na₂SO₄

Answer 1

分析：混合溶液中會(huì)有Br^-、I^-、SO₃^2-、Na⁺，由于Br^-、I^-、SO₃^2-都具有還原性，當(dāng)通入的氯氣不足量時(shí)，Cl₂先把SO₃^2-氧化，再把I^-氧化，最后把Br^-氧化，再聯(lián)系單質(zhì)碘和單質(zhì)溴的物理性質(zhì)可得解．

解答：解：通入Cl₂后將按順序發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：①Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl，②2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，③2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．
當(dāng)Cl₂過(guò)量時(shí)，蒸干灼燒，HCl、Br₂會(huì)揮發(fā)，I₂會(huì)升華，將得到Na₂SO₄和NaCl的混合物，
如Cl₂不足時(shí)，將可能得到NaCl、NaBr、Na₂SO₄、NaI，
碘易升華，蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)中不可能含碘單質(zhì)，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，還原性越強(qiáng)的離子越先被氧化，明確離子被氧化先后順序是解本題關(guān)鍵，注意鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)，難度中等．