Question

已知常溫下，N₂(氣)和H₂(氣)生成2mol NH₃(氣)放出92.4 kJ熱量�，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₁kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₂kJ。則下列關(guān)系式正確的是(     )

A．Q₁=2Q₂=92.4       B．Q_l>2Q₂            C．Q₁<2Q₂           D．Q₁=2Q₂≠92.4

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器

N₂(g)＋3H₂(g)?2mol NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol ；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以

①向密閉容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于92.4KJ；②向密閉容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，相當(dāng)于在①的基礎(chǔ)上反應(yīng)物濃度減半，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于①的一半；故選B。

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

點(diǎn)評(píng)：解答此題需知道以下知識(shí)，反應(yīng)熱和化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)。假如濃度減半平衡不移動(dòng)的情況，②的熱量是①的一半，但是平衡會(huì)向逆向移動(dòng)，所以會(huì)小于①的一半①。