下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
B、催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C、平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)
D、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生改變
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、平衡常數(shù)隨溫度變化；
B、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；
C、平衡常數(shù)變化，平衡移動(dòng)發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行測(cè)定的物理量；
D、化學(xué)平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定變化．
解答： 解：A、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨氣體外界因素變化，故A正確；
B、催化劑降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，平衡常數(shù)不變，故B正確；
C、平衡常數(shù)是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行測(cè)定的物理量，平衡常數(shù)變化，平衡移動(dòng)發(fā)生移動(dòng)，故C正確；
D、改變濃度、壓強(qiáng)化學(xué)平衡移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變化，平衡常數(shù)只隨溫度變化，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素，化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列敘述回答（1）～（3）題．
在一個(gè)容積固定的反應(yīng)容器有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）=2C（g），D（g）+3E（g）=2F（g）各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B、C、D、E、F的物質(zhì)的量分別為2mol，1mol，0mol，Xmol，Ymol，Zmol，兩邊反應(yīng)達(dá)平衡后，隔板恰好在正中間的位置．

（1）恒溫時(shí)，若向左邊容器中充入0.3mol He（He不與A、B、C、D、E、F反應(yīng)），下列說(shuō)法正確的是
 

A．A的物質(zhì)的量增加
B．B的轉(zhuǎn)化率增大
C．C的物質(zhì)的量不變
D．F的濃度，體積分?jǐn)?shù)一定都增大
（2）恒溫時(shí)，若向左邊容器中通人的不是He，而是2molA和1mol B的氣體，則下列說(shuō)法正確的是
 

A．A的體積分?jǐn)?shù)不變                B．B的轉(zhuǎn)化率降低
C．C的體積分?jǐn)?shù)、濃度都增大         D．右邊容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增加
（3）恒溫時(shí)在（2）題的平衡體系中，若向左右兩容器中同時(shí)再各注入lmolHe，平衡后與（2）題的平衡體系相比，下列說(shuō)法正確的是
 

A．C、F的濃度都不變
B．B的轉(zhuǎn)化率，F(xiàn)的分解率都增加了
C．A、D物質(zhì)的量都增加了
D．A、B、C、D、E、F物質(zhì)的量都不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）CuCl2溶液有時(shí)呈藍(lán)色，有時(shí)呈綠色，這是因?yàn)樵贑uCl2溶液中存在如下的平衡：
[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
   藍(lán)色　　　　　　　  綠色
現(xiàn)欲使溶液由綠色變成藍(lán)色，請(qǐng)寫出可采用的兩種方法：
 
．
（2）Co（NH3）5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（NH3）5SO4]Br，在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是
 
；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是
 
，若加入AgNO3溶液時(shí)，現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Na+、NO3-、Cl-
B、Na+、K+、Cu2+、SO42-
C、K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
D、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)代科學(xué)的發(fā)展使游離態(tài)的氮家庭又添新丁，據(jù)報(bào)道：意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)與P4相似，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、N4屬于一種新型的化合物
B、N4和N2互為同位素
C、N4與N2互為同素異形體
D、1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />Ⅰ請(qǐng)寫出支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

Ⅱ在瀝青中存在一系列結(jié)構(gòu)相似的稠環(huán)芳香烴．這一系列化合物中的前三個(gè)同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示．
（1）芘的分子式是
 

（2）這一系列有機(jī)物的通式可用含x的代數(shù)式來(lái)表示（x為自然數(shù)1，2，3，4…），則該通式為
 
．
（3）隨著x值的增大，這一系列化合物含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的極限數(shù)值為
 
．（保留三位有效數(shù)字）
Ⅲ環(huán)蕃A（cyclophane）和超蕃B（superphane）是一種光電信息材料，都屬于烴（B中氫原子未畫出），它們的結(jié)構(gòu)如圖2所示．

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
．
A．環(huán)蕃和超蕃互為同系物                
B．環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)      
D．超蕃的一氯取代物只有1種，二氯取代物有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A+3B?2C（氣），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A、若正反應(yīng)方向△H＜0，則T1＞T2
B、壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的密度減小
C、A一定為氣體
D、B一定為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知常溫時(shí)ksp（AgCl）=1.8×10-10、ksp（AgBr）=4.9×10-13，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A、只有AgBr沉淀生成
B、AgCl和AgBr沉淀等量生成
C、AgCl沉淀少于AgBr沉淀
D、AgCl沉淀多于AgBr沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿斯巴甜（）可用于配制適用于糖尿病、高血壓、肥胖癥、心血管癥的低糖、低熱量的保健食品，下面是阿斯巴甜的一種合成路線

回答下列問(wèn)題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（2）①的反應(yīng)類型為
 
、③的反應(yīng)類型為
 

（3）阿斯巴甜在酸性條件下完全水解生成
 
種有機(jī)物，G的分子式為
 
．

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