【題目】如圖是鋅、銅和硫酸溶液構(gòu)成的原電池。

（1）Zn為原電池的_____極；Cu為原電池的_____極。

（2）該原電池中電子的流向為_____→R→_____。

（3）電極反應(yīng)式：正極_____。負(fù)極_____�？偡匠淌綖椋�_____。

（4）反應(yīng)一段時間后，可觀察到的現(xiàn)象為_____。

【答案】負(fù) 正 Zn Cu 2H++2e-=H2↑ Zn-2e-═Zn2+ 2H++Zn=H2↑+Zn2+ 鋅逐漸溶解，銅電極上有氣泡產(chǎn)生

【解析】

銅鋅與稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極，氫離子在此極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析。

（1）Zn的活潑性大于Cu，則Zn為原電池的負(fù)極，Cu為原電池的正極；

（2）Zn為負(fù)極、Cu為正極，則該原電池中電子的流向為Zn→R→Cu；

（3）鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)為：2H++Zn=H2↑+Zn2+；

（4）負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-═Zn2+，正極發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，則反應(yīng)一段時間后，可觀察到的現(xiàn)象為：鋅逐漸溶解，銅電極上有氣泡產(chǎn)生。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H2 2NH3的反應(yīng)�，F(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應(yīng)。

實驗I：向某濃度的KIO3酸性溶液（過量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段時間（t秒）后，溶液突然變藍(lán)。

資料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反應(yīng)為IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

（1）溶液變藍(lán)，說明Na2SO3具有_________性。

（2）針對t秒前溶液未變藍(lán)，小組做出如下假設(shè)：

i．t秒前未生成I2，是由于反應(yīng)的活化能______（填“大”或“小”），反應(yīng)速率慢導(dǎo)致的。

ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_____（用離子方程式表示），I2被消耗。

（3）下述實驗證實了假設(shè)ii合理。

實驗II：向?qū)嶒?/span>I的藍(lán)色溶液中加入_______，藍(lán)色迅速消失，后再次變藍(lán)。

（4）進(jìn)一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應(yīng)的過程，裝置如下。

實驗III：K閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表：

表盤

時間/min

0～t1

t2～t3

t4

偏轉(zhuǎn)

位置

右偏至Y

指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復(fù)多次……

指針

歸零

① K閉合后，取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，現(xiàn)象是______。

② 0～t1時，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)；直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)。判斷IO3- 在a極放電的產(chǎn)物是_______。

③ 結(jié)合反應(yīng)解釋t2～t3時指針回到“0”處的原因：________。

（5）綜合實驗I、II、III，下列說法正確的是_______。

A．對比實驗I、II，t秒后溶液變藍(lán)，I中SO32-被完全氧化

B．對比實驗I、III，t秒前IO3- 未發(fā)生反應(yīng)

C．實驗III中指針返回X處的原因，可能是I2氧化SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】斷裂1mol化學(xué)鍵所需要的能量如下:

化學(xué)鍵

N-N

O=O

N≡N

N-H

鍵能kJ·mol－1

a

500

942

391

肼（N2H4）的有關(guān)反應(yīng)能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 該圖表示:1molN2H4與1molO2反應(yīng)生成1molN2和2molH2O反應(yīng)熱△H=－2752kJ·mol－1

B. a=154

C. N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+2752kJ·mol－1

D. 當(dāng)有2molH2O(g)生成時，放出534kJ·mol－1的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）

A

B

C

D





升高溫度，
平衡常數(shù)減小

0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：
v(NO2)=0.2molL-1

t1時僅加入催化劑，
平衡正向移動

達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】許多含氮物質(zhì)是農(nóng)作物生長的營養(yǎng)物質(zhì)。

（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應(yīng)：

①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1

③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1

④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1

則N2H4與O2反應(yīng)生成氮氣與水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_________________。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中充入1 mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，測得反應(yīng)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示：

①a、b、c三點逆反應(yīng)速率由大到小的順序為_______。平衡時若保持壓強(qiáng)、溫度不變，再向體系中加入一定量的Ne，則平衡_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

②a點時NO2的轉(zhuǎn)化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp，則該溫度下Kp=________Pa－1。

（3）已知在一定溫度下的可逆反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10，則k正=______k逆。升高溫度，k正增大的倍數(shù)_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。

（4）氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料，利用H2－N2—生物燃料電池，科學(xué)家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負(fù)極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下即實現(xiàn)了合成NH3的同時還獲得電能。其工作原理圖如下：

則X膜為___________交換膜，正極上的電極反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)無處不在，下列說法錯誤的是( )

A. 《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學(xué)反應(yīng)N2+O22NO

B. 根據(jù)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)可推知Cr(OH)3膠體也可吸附懸浮雜質(zhì)

C. 納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因為其具有較強(qiáng)的還原性

D. 二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸強(qiáng)堿都會“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________。

（2）反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是__________ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)

（3）恒溫，恒容密閉容器中，對于反應(yīng)Ⅰ，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1

D.甲醇的百分含量不再變化

（4）對于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是__________。

A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

D.實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

（5）若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，250℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______；若要進(jìn)一步提高甲醇體積分?jǐn)?shù)�？刹扇〉拇胧┯�_________________。

（6）下圖是電解Na2CO3溶液的裝置圖。

陰極的電極反應(yīng)式為________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作可達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用長頸漏斗可分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

B. 將NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制備Fe(OH)3膠體

C. 用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制備純凈的Cl2，氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸再通過飽和食鹽水

D. 除去Na2CO3固體中的NaHCO3，可將固體加熱至恒重

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