下列反應(yīng)的離子方程式中，有錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氫氧化鋁和鹽酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
B、氧化鋁溶于氫氧化鈉：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O
C、鐵溶于稀硫酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D、氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；
B．氫原子個(gè)數(shù)不守恒；
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．
解答： 解：A．氫氧化鋁和鹽酸，離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故A正確；
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉，離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．鐵溶于稀硫酸，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正確；
D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故D正確；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋁及其化合物的離子方程式的書寫，掌握反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下難與濃硝酸發(fā)生持續(xù)反應(yīng)的是（　�。�
A、AlB、MgC、CuD、C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）乙烯水化法制工業(yè)酒精
 

（2）硝基苯的制取
 

（3）乙醇在銅的催化下與氧氣反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度密閉體積的固定容器中進(jìn)行反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、密度不再改變
B、壓強(qiáng)不再改變
C、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
D、單位時(shí)間內(nèi)生成0.1molC的同時(shí)生成0.05molB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O﹦CaCO3↓+2HClO
B、氫氧化鐵溶解于氫碘酸中  Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至鋁離子剛好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D、向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.01molCl2  2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
B、CH3COOH+CH3CH2OH 
 濃硫酸 
.
△
 CH3COOCH2CH3+H2O
C、2CH3CH2OH+O2 
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
D、n CH2=CH2
一定條件

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、摩爾是國際單位制中的一個(gè)基本物理量
B、1摩爾氫
C、每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)基本微粒
D、物質(zhì)的量是計(jì)算物質(zhì)質(zhì)量的物理量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分散系最不穩(wěn)定的是（　�。�
A、向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液
B、向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后，靜置后的下層液體
C、向沸水中滴入飽和的FeCl3溶液得到的紅褐色液體
D、向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時(shí)，溫度升高，K值增大．下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的△H＞0
B、恒溫下，增大壓強(qiáng)，K值不變
C、升高溫度，H2轉(zhuǎn)化率減小
D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2
催化劑
高溫
 CO+H2O

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