關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．四種平衡常數(shù)都是一個(gè)比值，沒(méi)有單位
B．四種平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，溫度升高其值都增大
C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與物質(zhì)的計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)
D．對(duì)于同類型反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度
A、化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)都是一個(gè)比值，但是有的含有單位，故A錯(cuò)誤；
B、平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，隨溫度變化做相應(yīng)的變化，電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)溫度升高其值都增大，但是化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化和反應(yīng)的吸放熱情況有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、對(duì)于同類型反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K的意義可以反映化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：海南 題型：問(wèn)答題

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/℃ 700 900 830 1000 1200
平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，△H______0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1．，則6s時(shí)c（A）=______ mol?L-1，C的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____；
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_(kāi)_____（填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變    b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)問(wèn)改變     d．單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在1000K達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（　�。�
A．將反應(yīng)溫度升高至1200 K
B．將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半
C．添加催化劑
D．增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)平衡常數(shù)（K）是化學(xué)反應(yīng)限度的一個(gè)重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，表示的意義錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溫度越高B．反應(yīng)物濃度越小
C．反應(yīng)進(jìn)行的越完全D．生成物濃度越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)N2O4（g） 
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2NO2（g）在873K時(shí)，K1=1.78×104，轉(zhuǎn)化率為a%，改變條件，并在1273K時(shí)，K2=2.8×104，轉(zhuǎn)化率為b%（b＞a），則下列敘述正確的是（　�。�
A．由于1273K時(shí)的轉(zhuǎn)化率大于873K時(shí)的，所以此反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．由于K隨溫度升高而增大，所以此反應(yīng)的△H＞0
C．由于K隨溫度升高而增大，所以此反應(yīng)的△H＜0
D．由于溫度不同，反應(yīng)機(jī)理不同，因而轉(zhuǎn)化率不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：安徽省期中題 題型：填空題

（1）對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)達(dá)到平衡時(shí)，其反應(yīng)的K值與溫度有關(guān)。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_____________
現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在850 ℃時(shí)，K＝1。
（2）若升高溫度到950 ℃，達(dá)到平衡時(shí)K________1(填“大于”“小于”或“等于”)
（3）850 ℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2
①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0115 期末題 題型：單選題

2007年國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)授予石油化工催化劑專家閔恩澤教授，以表彰他在催化劑研究方面做出的突出貢獻(xiàn)。下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法中正確的是
[     ]
A．使用催化劑可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率
B．使用催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能
D．使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：廣東省期末題 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K, 則相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為
[     ]
A．2△H和2K                        
B．-2△H和 K2 
C．-2△H和 K-2                       
D．2△H和-2K 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：北京期末題 題型：單選題

已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol-1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是
[     ]
A．升高溫度能使 增大
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C．3 min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
D．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率 υ(H2)＝0.075 mol·L-1·min-1

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