Question

4．13.5g氯化銅樣品中含有下列某一種鹽類雜質，當與足量AgNO₃溶液充分反應后，得到AgCl沉淀29g，則樣品中混有的雜質是（　　）

• A． ZnCl₂
• B． MgCl₂
• C． BaCl₂
• D． KCl

Answer 1

分析 用假設法求解，13.5gCuCl₂ 與足量鹽酸反應生成28.7gAgCl．因為28.7g＜29g，說明CuCl₂樣品中混有的雜質能與硝酸銀反應，并且與同質量的CuCl₂相比產生AgCl的質量多，即雜質中所含氯元素的質量分數高于CuCl₂中氯元素的質量分數；分別計算出CuCl₂、ZnCl₂、MgCl₂、BaCl₂、KCl中氯元素的質量分數，然后比較得出答案．

解答 解：假設13.5g為純的CuCl₂，則生成AgCl的質量為：
CuCl₂+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2AgCl↓
135                   2×143.5
13.5g                   x              
則：$\frac{135}{13.5}$=$\frac{287}{x}$，
解得：x=28.7g＜29g，
現(xiàn)為29g，則樣品中氯元素的質量分數應大于CuCl₂中氯元素的質量分數，CuCl₂、ZnCl₂、MgCl₂、BaCl₂、KCl中氯元素的質量分數分別為：
CuCl₂：$\frac{35.5×2}{64+35.5×2}$×100%≈52.6%；
ZnCl₂：$\frac{35.5×2}{35.5×2+65}$×100%≈52.2%；
MgCl₂：$\frac{35.5×2}{95}$×100%≈74.7%；
BaCl₂：$\frac{35.5×2}{35.5×2+137}$×100%≈34.1%；
KCl：$\frac{35.5}{74.5}$×100%≈47.7；
只有MgCl₂中氯元素的質量分數大于CuCl₂中氯元素的質量分數，
故選B．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，可用平均值法和變形法相結合來速解，在解此類題時，可以應用假設法假設所給質量是純凈物的質量，計算出生成沉淀的質量，再找出物質之間的質量關系，用平均值法進行分析解答．