Question

15．用 N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1mol•L^-1AlCl₃ 溶液中，含 Al³⁺數(shù)目小于 N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0gNO 和 2.24LO₂混合，所得氣體的分子數(shù)目為 0.2N_A
• C． 25℃，1LpH=1 的稀硫酸中含有的 H⁺數(shù)為 0.2N_A
• D． 由 1molCH₃COONa 和少量 CH₃COOH 形成的中性溶液中，CH₃COO^-數(shù)目為N_A 個

Answer 1

分析 A．溶液體積未知；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0gNO和2.24LO₂混合后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
C.25℃，pH=1 的稀硫酸中氫離子物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；
D．由1molCH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，根據(jù)電荷守恒來分析．

解答 解：A．溶液體積未知，無法確定鋁離子數(shù)目，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0gNO和2.24LO₂混合后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致分子個數(shù)減小，故B錯誤；
C.25℃，pH=1 的稀硫酸中氫離子物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，1L溶液中含有氫離子數(shù)目為：0.1mol/L×1L×N_A=0.1N_A，故C錯誤；
D．由1molCH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：n（CH₃COO^-）+n（OH^-）=n（H⁺）+n（Na⁺），由于溶液顯中性，故有n（OH^-）=n（H⁺），則有：n（CH₃COO^-）=n（Na⁺）=1mol，則醋酸根的個數(shù)為N_A個，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解的性質(zhì)及溶液中電荷守恒規(guī)律的應(yīng)用，難度不大．