10．列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ACaSO3是難溶物    向CaCl2溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀
B明礬能水解生成Al（OH）3膠體實(shí)驗(yàn)室用明礬與水反應(yīng)制Al（OH）3
CSiO2是酸性氧化物SiO2與任何酸均不反應(yīng)
DZn具有還原性和導(dǎo)電性可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
A．AB．BC．CD．D

分析 A．亞硫酸酸性小于鹽酸；
B．實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁和氨水制取氫氧化鋁；
C．二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅和水；
D．鋅為金屬單質(zhì)，易失電子而具有還原性，具有金屬通性而能導(dǎo)電．

解答 解：A．亞硫酸酸性小于鹽酸，所以氯化鋇和二氧化硫不反應(yīng)，II錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁和氨水制取氫氧化鋁，明礬能水解生成氫氧化鋁膠體但水解程度較小，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，II錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D．鋅為金屬單質(zhì)，易失電子而具有還原性，具有金屬通性而能導(dǎo)電，所以可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料，且二者有因果關(guān)系，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，涉及二氧化硫、二氧化硅等物質(zhì)性質(zhì)及原電池原理，知道氫氧化鋁的制取方法，注意二氧化硅性質(zhì)的特殊性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
B．是同系物
C．苯、乙烯都能使溴水褪色，但其原理不同
D．互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的2.5倍．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)
B．WX2、ZX2均為酸性氧化物
C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子
D．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．生活處處有化學(xué)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．葡萄糖和蔗糖互為同分異構(gòu)體
B．青銅、硬鋁和碳素鋼都是合金
C．淀粉、蛋白質(zhì)和花生油都是天然高分子化合物
D．發(fā)酵粉中含有小蘇打，其主要成分為碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)溶液的描述正確的是（　�。�
A．1 mol•L-1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+離子個(gè)數(shù)小于NA
B．Al3+和S2-，NO3-和S2-兩組離子在酸、堿和中性溶液中均不能大量共存
C．Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
D．向10 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中加入5 mL 0.1 mol•L-1鹽酸時(shí)，溶液中c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)．
（1）基態(tài)硅原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）有一類(lèi)組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷．硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似．硅烷的通式為SinH2n+2，硅烷中硅采取sp3雜化方式，硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)．
（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)锳s＜Se＜Br．（用元素符號(hào)表示）
（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-（填化學(xué)式）．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個(gè)數(shù)比為1：3；若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a pm，則該合金密度為$\frac{\frac{197+64×3}{N{\;}_{A}}}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3．（列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在酯水解試驗(yàn)中，可以通過(guò)觀察酯層消失的時(shí)間差異，來(lái)判斷乙酸乙酯在不同條件下水解速率的差別
B．探究“溫度影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素”的實(shí)驗(yàn)中，需要用到的計(jì)量?jī)x器只需量筒、溫度計(jì)
C．在溴富集過(guò)程中，可在分液漏斗中加入4mL溴水，再向其中加入10mL四氯化碳，振蕩，靜置、分液，得下層液體
D．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯常用硫酸銅溶液洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示，放電時(shí)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．左槽的惰性電極為該電池的正極，右槽的電極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+
B．充電過(guò)程中H+由右槽定向移動(dòng)到左槽
C．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式 VO2++2H++e-=VO2++H2O
D．若充電時(shí)，左槽溶液中n（H+）的變化量為2mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是CDE．
A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個(gè)-CH3（甲基）或一個(gè)CH3+和一個(gè)CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①鋅在周期表中屬于d區(qū)．
②葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫(xiě)出Zn2+基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；葡萄糖分子[[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子雜化方式有sp2、sp3．
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在如圖1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵．
（3）金晶體晶胞的每個(gè)面5個(gè)金原子緊密堆砌（如圖2，其余各面省略）
①金晶體中最小的一個(gè)立方體含有4個(gè)金原子．
②金晶體的堆積模型為面心立方最密堆積．

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