【題目】CuCl是應(yīng)用廣泛的有機合成催化劑,工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl—)為原料生產(chǎn)CuCl的流程如下:
已知:CuCl是一種白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇及稀硫酸,在水溶液中存在平衡:
CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液);在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色。
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)試劑X是______,檢驗刻蝕液中金屬陽離子的化學(xué)試劑是_____。(均填化學(xué)式)
(2)操作①、②、③相同,名稱是________,所需要的主要玻璃儀器有燒杯、___ 、_____。
(3)濾渣①與Y反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(4)產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式為_______________,當(dāng)觀察到 現(xiàn)象,即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。
(5)在操作③之前往往向反應(yīng)后的溶液中加入大量的水,其作用是 。
(6)在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外,還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是_________。
【答案】
(1)Fe(1分) KSCN(或其他合理答案) (1分)
(2)過濾(1分) 玻璃棒、漏斗(2分)
(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑(2分)
(4)CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4(3分) 溶液由藍色變?yōu)闊o色(1分)
(5)稀釋,促進平衡CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)逆向移動,生成CuCl(2分)
(6)防止CuCl的氧化和見光分解(2分)
【解析】
試題分析:向工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl—)加入過量的鐵粉,三價鐵離子與鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二價鐵離子,銅離子與鐵反應(yīng)生成銅,然后過濾,濾渣為過量的鐵和生成的銅,依據(jù)銅與鐵的活潑性,將濾渣溶于鹽酸,銅與鹽酸不反應(yīng),過濾得到濾渣即為銅,然后銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫,銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅,硫酸銅、二氧化硫、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞銅;
(1)印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)加入鐵,三價鐵離子能夠原鐵反應(yīng)生成二價鐵離子,銅離子能夠與鐵反應(yīng)生成銅,過濾后濾渣中含有銅和鐵,加入鹽酸,鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,銅與鹽酸不反應(yīng),將銅分離出來;氯化亞鐵溶液中通入氯氣生成氯化鐵,檢驗鐵離子的試劑是KSCN溶液;
(2)操作①、②、③均是過濾,所需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。
(3)濾渣①與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑。
(4)依據(jù)圖示可知:CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反應(yīng)生成H2SO4、CuCl,產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式依據(jù)得失電子守恒得到CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4,硫酸銅溶液是藍色的,所以當(dāng)觀察到溶液由藍色變?yōu)闊o色時即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。
(5)因為CuCl在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+ 2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液),加水稀釋,使平衡逆向移動,從而生成CuCl沉淀。
(6)氯化亞銅具有還原性,易被氧化而變質(zhì),見光易分解,所以生產(chǎn)中應(yīng)防止CuCl的氧化和見光分解,減少產(chǎn)品CuCl的損失。
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【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2;
②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO;
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài);
④混合氣體中不變;
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. ①⑤⑥ B. ①④⑤⑦ C. ①⑤⑥⑦ D. ①③⑤⑥⑦
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【題目】某小組探究金屬銅與一定物質(zhì)的量濃度的HNO3反應(yīng),將制得的氣體通過濃硫酸后被完全吸收,由此做出猜想:①NO2溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng);②NO溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng),并進行下列實驗:
實驗一:將制得的純凈的NO2通入濃硫酸中,溶液變成棕黃色,加熱濃硫酸,氣體逸出,溶液顏色褪去;
實驗二:將制得的純凈的NO通過濃硫酸后用排水集氣法收集到足量無色氣體,通入氧氣后氣體變成紅棕色;
(1)由此得出的結(jié)論是___________________。
(2)查閱資料得知:NO、NO2等體積通入濃硫酸中反應(yīng)生成NOHSO4(其中氮化合價為+3價),氣體被全部吸收,試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
(3)為制得干燥的NO2,可將濕潤的NO2通過________干燥。也可用Pb(NO3)2加熱得含有NO2
的混合氣體,并用冰鹽水冷卻后可得到純凈的液態(tài)N02 , 己知Pb(NO3)2受熱分解的產(chǎn)物中有PbO ,試寫出加熱Pb(NO3)2反應(yīng)的方程式___________________。
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【題目】碳酸鈉的用途很廣,可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料。請根據(jù)題意回答下列問題:
Ⅰ.世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭(N.Leblanc)法。其流程如下:
(1)流程I的另一產(chǎn)物是____,流程Ⅱ的反應(yīng)分步進行:a.
b.Na2S與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),總反應(yīng)方程式可表示為__________________。
Ⅱ.1862年,比利時人索爾維(ErnestSolvay)用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉。反應(yīng)原理如下:
20℃時一些物質(zhì)在水中的溶解度/g(100gH2O)
(2)氨堿法生成純堿的原料是____________,可循環(huán)利用的物質(zhì)有____________。
(3)飽和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有:_________、__________、_________。
Ⅲ.我國化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法,其反應(yīng)原理和氨堿法類似,但將制氨和制堿聯(lián)合,提高了原料利用率。
(4)生產(chǎn)中需向分離出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固體并通入NH3,在________(填溫度范圍)下析出________(填化學(xué)式)。
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【題目】50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱,完成下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。請指出裝置中的另外錯誤是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是___________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(4)實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟60mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行上述實驗相比,所放出的熱量___________(填“相等”“不相等”),所求中和熱___________(填“相等”“不相等”)。
(5)用相同濃度體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會_____;用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會_____(均填“偏大”“偏小”“無影響”)。
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【題目】過氧化氫被稱為綠色氧化劑,它的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知該分子H-O-O鍵角都是97°。下列有關(guān)H2O2的說法正確的是
A.過氧化氫分子中存在離子鍵、共價鍵
B.在1.00mol H2O2中,核外電子總數(shù)為10×6.02×1023個
C.過氧化氫既有氧化性又有還原性
D.3.4g過氧化氫中含有6.02×1022個原子
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【題目】硝酸鋁[Al(NO3)3]是一種常用媒染劑。工業(yè)上用鋁灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)39H2O]的流程如圖甲:
(1)寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式:______________________________________________。
(2)若用圖乙所示實驗裝置制取Al(NO3)3,通入水蒸氣的作用是__________________。
(3)上述流程中采用減壓蒸發(fā),并控制反應(yīng)Ⅲ中加入的稀硝酸稍過量,其目的是__________。
(4)溫度高于200℃時,硝酸鋁完全分解成氧化鋁和某氣體。已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3。為了確定生成氣體的成分,某學(xué)生擬用下列裝置進行實驗。
①進行實驗時裝置接口正確順序是A→________________________→F。
②證明分解生成的混合氣體中有NO2的現(xiàn)象是_____________________。
③取21.3g Al(NO3)3加熱分解,用排水法收集氣體,最終在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到_____mL氣體,結(jié)合化學(xué)方程式說明理由____________________________。
(5)設(shè)計實驗證明粗品中含有Al(NO3)3:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是8種有機化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系:
請回答下列問題:
(1)上述框圖中,①是________反應(yīng),③是________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。
(2)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫出由D生成E的化學(xué)方程式:_______________________________________________________________。
(3) C 1的結(jié)構(gòu)簡式是______________________;F 1的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________。
(4) 上述8種化合物中,屬于二烯烴的是_____________。
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【題目】右圖為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置。請回答:
(1)濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)反應(yīng)一段時間后,試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是 。
(3)下列有關(guān)該實驗的說法中,不正確的是 。
A.該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性
B.試管乙中含有堿液的棉花,其作用是吸收過量的SO2,防止環(huán)境污染
C.反應(yīng)一段時間后,將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯,溶液顯藍色
D.含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng),能收集到448mL的SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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