【化學(xué)--選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】某芳香族化合物A苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,發(fā)生的反應(yīng)如下圖所示,B、F、G的分子式分別為C2H4O2、H2C2O4、C6H12O,H能使溴水褪色.

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式
 
,H的鍵線式
 

(2)B中的官能團(tuán)名稱為
 
,⑤的反應(yīng)類型為
 

(3)C在一定條件下形成高分子化合物的化學(xué)方程式
 

(4)足量G與F反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(5)G的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有
 
中,其中核磁共振氫譜有三組特征峰的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:根據(jù)F的分子式為H2C2O4,為HOOCCOOH,則C為HOCH2COOH,E為OHCCOOH;G的分子式為C6H12O,H能使溴水褪色,含有雙鍵,結(jié)合化合物A苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,則G為環(huán)己醇,在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),得到H為環(huán)己烯,D為苯酚;某芳香族化合物A苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,水解得到B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3COOH、HOCH2COOH、C6H5OH,則A為,據(jù)此解答.
解答: 解:(1)某芳香族化合物A苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,水解得到B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3COOH、HOCH2COOH、C6H5OH,則A為;H為環(huán)己烯,鍵線式為;
故答案為:;        
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3COOH、官能團(tuán)為羧基;G為環(huán)己醇,在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),得到H為環(huán)己烯;
故答案為:羧基;消去反應(yīng);
(3)HOCH2COOH在一定條件下形成高分子化合物的化學(xué)方程式:
故答案為:;

(4)環(huán)己醇與HOOCCOOH能發(fā)生酯化反應(yīng),方程式為:,
故答案為:

(5)環(huán)己醇的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有醛基,同分異構(gòu)體的種類等于戊基的種類,戊基有8種,則己醛有8種,其中核磁共振氫譜有三組特征峰,即有3種氫原子,其結(jié)構(gòu)簡式為:(CH33CCH2CHO,
故答案為:8;(CH33CCH2CHO.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推導(dǎo),掌握官能團(tuán)的性質(zhì)、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型是解題的關(guān)鍵,涉及方程式的書寫,同分異構(gòu)體的確定,難度較大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02×1023mol-1,下列敘述中錯(cuò)誤的是( 。
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023
②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.02×1023個(gè)電子,陽極溶解32g銅
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×1023
⑤2.9g 2CaSO4?H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×1023(2CaSO4?H2O式量為290)
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
A、①②③④⑤B、①③④⑤⑥
C、②③⑤⑥D、③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子在溶液中能大量共存,通入SO2氣體后仍能大量共存的一組是( 。
A、NH
 
+
4
、I-、Cl-、Ca2+
B、K+、Na-、ClO-、SO
 
2-
4
C、Fe3+、Na-、Cl-、SCN-
D、K+、Al3+、NO
 
-
3
、AlO
 
-
2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+Fe(OH)3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
B、用Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2
C、向Fe(NO32溶液中加入過量的HI溶液   3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D、用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,能延長鮮花的壽命.下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分,閱讀后回答下列問題:
成分 質(zhì)量(g) 摩爾質(zhì)量(g?mol-1
蔗糖 25.00 342
硫酸鉀 3.48 174
阿司匹林 0.17 180
高錳酸鉀 0.32 158
氯化鈉 0.08 58.5
(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中,屬于非電解質(zhì)的是
 

A.蔗糖        B.硫酸鉀    C.高錳酸鉀     D.氯化鈉
(2)某同學(xué)欲稱量“鮮花保鮮劑”的質(zhì)量,先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.該同學(xué)的稱量操作
 
(填“正確”或“錯(cuò)誤”); 燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
 
 g.

(3)配制上述“鮮花保鮮劑”240mL所需的儀器有:燒杯、電子天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、
 
.(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)
(4)容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作為
 

(5)“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L;若檢驗(yàn)“鮮花保鮮劑”溶液中的SO42-,你選擇的化學(xué)試劑為
 
(填化學(xué)式)溶液.
(6)在溶液配制過程中,下列操作對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是
 

A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液100mL,回答下列問題:
(1)用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/mL的濃硫酸
 
mL.
(2)配制時(shí),必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還缺少的儀器是
 

(3)配制溶液的過程中,其他操作都正確,下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是
 

A.量取濃硫酸時(shí),仰視讀數(shù)
B.洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.稀釋硫酸時(shí),有溶液濺到桌面上
D.沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
F.容量瓶不干燥
(4)從容量瓶中取該溶液40mL,與5mol/L的NaOH溶液
 
mL恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液中的c(Na+)=
 
(忽略溶液混合過程中的體積變化).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法中正確的是( 。
A、室溫時(shí),8 g甲烷氣體所含的共價(jià)鍵數(shù)為2 NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5 NA
C、32g氧氣與金屬鈉反應(yīng)生成過氧化鈉時(shí)得到的電子數(shù)為4NA
D、1 L 2 mol/L 的MgCl2溶液中所含的Cl-數(shù)為2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加一種試劑,使溶液的pH升高,過濾后再向溶液中加入適量鹽酸,該試劑是( 。
A、ZnO
B、K2CO3
C、KOH
D、CuO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O為原料來制備甲醇:
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)…ⅠCO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) …Ⅱ.

(1)將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入容積為100L反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1.
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 

②圖中的P1
 
P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時(shí)平衡常數(shù)的值為
 

(2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下,自發(fā)反應(yīng)Ⅱ,生成甲醇.
③該反應(yīng)的△H
 
0;若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 

A.升高溫度                       B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大      D.再充入1mol CO和3mol H2
④為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中.
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T(℃) N(CO)/n(H2 P(Mpa)
i 150
1
3
0.1
ii
 
 
5
iii 350
 
5
a.請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù).
b.根據(jù)反應(yīng)ii的特點(diǎn),在給出的坐標(biāo)圖2中,補(bǔ)畫出在5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖,并標(biāo)明壓強(qiáng).

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