下列事實中,能證明硫酸是強酸的是(  )
A、能使石蕊試液變紅B、能跟鋅反應產(chǎn)生氫氣C、1 mol/L 硫酸溶液中H+ 濃度為2 mol/LD、能與碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體
分析:如要證明硫酸為強酸,可判斷能否完全電離,可根據(jù)硫酸和氫離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系進行判斷.
解答:解:題中能使石蕊試液變紅、與鋅反應生成氫氣以及與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體只能說明硫酸具有酸性,且酸性比碳酸強,但不能說明硫酸為強酸,
而1 mol/L 硫酸溶液中H+ 濃度為2 mol/L,說明硫酸完全電離,為二元強酸.
故選C.
點評:本題考查硫酸的性質(zhì),側(cè)重于電解質(zhì)的強弱的判斷,注意把握實驗設計的角度和可行性的評價,難度不大,注意相關(guān)基礎知識的積累.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

元素A~G是元素周期表中的7種短周期元素,請根據(jù)表中信息回答下列問題:
元素 A B C D E F G

質(zhì)
結(jié)
構(gòu)

制成的高壓燈,發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠. 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì).原子的最外層未達穩(wěn)定結(jié)構(gòu). 常溫常壓下是氣體,元素的常見化合價為-1及多種正價. +2價陽離子核外電子數(shù)與氖原子相同. E和F是同主族元素,都有同素異形體.E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同. 常溫下,其單質(zhì)能與燒堿溶液反應放出氣體,其氧化物能與強酸或強堿溶液反應.
(1)上表中與B元素同周期的元素符號是
N
N

(2)寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖

(3)寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式
Cl2+H2O=HClO+HCl
Cl2+H2O=HClO+HCl

(4)寫出G與燒堿溶液反應的離子方程式
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2

(5)寫出F元素常見的兩種同素異形體的名稱
斜方硫、單斜硫
斜方硫、單斜硫

(6)對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是(填序號)
②④
②④

①B元素的最高正價為+6         ②常溫常壓下,其單質(zhì)很難與其他物質(zhì)反應
③單質(zhì)分子中含有18個電子      ④其氫化物極易溶于水
(7)C、E和F 三種元素的氫化物中,沸點最高的氫化物的化學式是
H2O
H2O
;C和F 兩元素的氫化物中,還原性較強的是(填名稱)
硫化氫
硫化氫

(8)A和D 兩元素金屬性較強的是(填元素符號)
Na
Na
.寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實
Na與水反應比Mg與水反應劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強
Na與水反應比Mg與水反應劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強

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科目:高中化學 來源:訓練必修二化學人教版 人教版 題型:022

下列實驗事實,能證明元素金屬性、非金屬性強弱的是________.

(1)鈉和水反應比鎂和水反應劇烈,證明金屬性鈉強于鎂

(2)氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液,而氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液,證明金屬性鎂強于鋁

(3)向氫硫酸溶液中滴加氯水,出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,證明非金屬性氯強于硫

(4)同濃度的鹽酸和氫硫酸溶液,前者的酸性強,證明非金屬性氯強于硫

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗事實,能證明元素金屬性、非金屬性強弱的是___________________________。

(1)鈉和水反應比鎂和水反應劇烈,證明金屬性鈉強于鎂

(2)氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液,而氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液,證明金屬性鎂強于鋁

(3)向氫硫酸溶液中滴加氯水,出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,證明非金屬性氯強于硫

(4)同濃度的鹽酸和氫硫酸溶液,前者的酸性強,證明非金屬性氯強于硫

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表為元素周期表中的一部分,列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

第2周期

第3周期

第4周期

 (1)10種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是                         ;(填元素符號)

  (2)③④⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的是          (填化學式),該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學鍵類型是                             ;

  (3)元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應的化學方程式                      ;

  (4)①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是                          ,

③的單質(zhì)與⑥的最高價氧化物反應的化學方程式為                           ;

  (5)元素⑧與元素⑨相比,非金屬性較強的是                 (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是                    。

a.與金屬化合時,每個硫原子比每個氯原子得電子數(shù)多

b.⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

d. 最高價氧化物對應水化物酸性⑨比⑧強

(6)①、⑦和⑨組成的化合物與⑧低價氧化物反應的離子方程式為:

                                                                           

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表為元素周期表中的一部分,列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

第2周期

第3周期

第4周期

 (1)10種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是                         ;(填元素符號)

  (2)③④⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的是          (填化學式),該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學鍵類型是                             ;

  (3)元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應的化學方程式                      ;

  (4)①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是                          ,

③的單質(zhì)與⑥的最高價氧化物反應的化學方程式為                           ;

  (5)元素⑧與元素⑨相比,非金屬性較強的是                 (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是                    。

a.與金屬化合時,每個硫原子比每個氯原子得電子數(shù)多

b.⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

d. 最高價氧化物對應水化物酸性⑨比⑧強

(6)①、⑦和⑨組成的化合物與⑧低價氧化物反應的離子方程式為:

                                                                           。

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