Question

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　) 

A．某溶液中由水電離出的c(OH^-) = 1×10^-amol·L^-1，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₃溶液與NaHSO₃溶液混合：

c(Na⁺) = c(SO₃^2-)+ c(HSO₃^-) + c(H₂SO₃)

C．將0.2mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)

D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(Na⁺)>2c(R^2-)+c(HR^-)

 

Answer 1

C

解析:A中說明該溶液中水的電離被抑制了，因為酸或堿均可以抑制水的電離，所以A不正確。根據(jù)原子守恒可知鈉原子和硫原子的個數(shù)比是3︰2，B不正確。C中酸過量，但溶液顯堿性，說明鹽的水解程度對于其電離程度。根據(jù)電荷守恒和原子守恒可知

c(OH^-)+c(A^-)=c(H⁺)+c(Na^＋)、2 c(Na^＋)＝c(HA)+c(A^-)，二者聯(lián)立即得

2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)，C正確。根據(jù)電荷守恒可知c(H⁺)+c(Na^＋)＝2c(R^2-)+c(HR^-)＋c(OH^-)，因為溶液顯中性，所以c(Na⁺)＝2c(R^2-)+c(HR^-)，D不正確。答案C。