5．乙醇分子中化學(xué)鍵如圖：
（1）與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵②斷裂；
（2）與濃硫酸共熱制乙烯時(shí)，鍵①⑤斷裂；
（3）催化氧化為醛時(shí)，鍵②③斷裂；
（4）與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，鍵②斷裂．

分析 （1）乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，脫去羥基上的氫原子；
（2）乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，C-OH斷裂、與羥基相連碳原子上的C-H斷裂；
（2）乙醇的催化氧化，脫去羥基上的氫原子和與羥基相連碳原子上的氫原子；
（3）酯化反應(yīng)中羧酸提供羧基中羥基，醇提供羥基中H原子，結(jié)合生成水，其它基團(tuán)結(jié)合生成酯．

解答 解：（1）乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，脫去羥基上的氫原子，②鍵斷裂，故答案為：②；
（2）乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，C-OH斷裂、與羥基相連碳原子上的C-H斷裂，即鍵①⑤斷裂，故答案為：①⑤；
（2）乙醇的催化氧化，脫去羥基上的氫原子和與羥基相連碳原子上的氫原子，鍵②③斷裂，故答案為：②③；
（3）酯化反應(yīng)中羧酸提供羧基中羥基，醇提供羥基中H原子，結(jié)合生成水，其它基團(tuán)結(jié)合生成酯，故乙醇中②鍵斷裂，故答案為：②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙醇的性質(zhì)，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)分析理解化學(xué)鍵斷裂與形成，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　　）
A．是從NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)．
B．鋇在氧氣中燃燒得到一種晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為Ba2O2
C．SiCl4是非極性分子，分子中Si原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心
D．白磷（P4）和甲烷都是正四面體型分子，但分子中的共價(jià)鍵數(shù)目和鍵角均不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A．HCl的電子式H：ClB．HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O
C．MgBr2的形成過程用電子式表示為：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知反應(yīng)2HBr（g）?Br2（g）+H2（g），在四種不同的條件下進(jìn)行，Br2、H2起始的濃度為0，反應(yīng)物HBr的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.50.50.5
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．從上表數(shù)據(jù)分析，2HBr?Br2+H2正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)2中HBr的初始濃度C2=1.0 mol/L
C．實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率小于實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率
D．實(shí)驗(yàn)4一定使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鋇與鹽酸溶液反應(yīng)B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（1）當(dāng)此有機(jī)物分別和NaHCO3、NaOH或Na2CO3、Na反應(yīng)時(shí)依次生成
①、
②、
③．
（2）根據(jù)（1）可知-OH上H電離由易到難的順序?yàn)轸然�、酚羥基、醇羥基（填官能團(tuán)名稱）．
（3）1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)生成1.5mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：
粒子代號(hào)ABCDEFG
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數(shù)01+1-02+1+0
其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是常溫常壓下能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體；C常用作F的檢驗(yàn)（加熱）．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，G的化學(xué)式是CH4．
（2）比較BC和EC2的堿性強(qiáng)弱BC＞EC2（填＜、＞、=）．
（3）F與C反應(yīng)生成D的離子方程式NH4++OH-=NH3．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知：
CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
B．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多
C．等物質(zhì)的量的正丁烷能量大于異丁烷能量
D．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將鋅片和銅片同時(shí)插入100mL 稀硫酸中，組成的原電池裝置如圖所示（c、d為兩個(gè)電極，電池工作過程中溶液體積不變）．下列有關(guān)判斷不正確的是（　　）
A．當(dāng)電路中通過2 mol 電子時(shí)，d 極可以生成22.4 L H2
B．當(dāng)電路中通過0.1 mol 電子時(shí)，溶液中c（Zn2+）=0.5 mol•L-1
C．c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電池工作完成后，溶液中SO42-濃度基本不變

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