Question

能說(shuō)明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（　　）

• A、常溫時(shí)硫是固體，而氯氣為氣體
• B、向H₂S的水溶液中通入Cl₂可得到淡黃色的固體S
• C、Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe共熱生成FeS
• D、與金屬鎂反應(yīng)時(shí)，氯原子得到1個(gè)電子，而硫原子得到2個(gè)電子

Answer 1

分析：比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等化學(xué)性質(zhì)的角度判斷，Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)弱與物理性質(zhì)無(wú)關(guān)．

解答：解：A．常溫時(shí)硫是固體，而氯氣為氣體，都是物理性質(zhì)，與非金屬性無(wú)關(guān)，所以無(wú)法說(shuō)明非金屬性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．由氯氣與H₂S的水溶液反應(yīng)生成S，則Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故B正確；
C．非金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成產(chǎn)物的化合價(jià)越高，則非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以Cl₂的氧化性大于S的氧化性，所以Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，則原子得電子能力越強(qiáng)，而與得電子多少無(wú)關(guān)，所以與金屬鎂反應(yīng)時(shí)，氯原子得到1個(gè)電子，而硫原子得到2個(gè)電子，不能說(shuō)明非金屬性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意歸納非金屬性比較的常見(jiàn)方法即可解答，注重規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用來(lái)解答．