106g Na2CO3和84g NaHCO3分別與足量的鹽酸溶液反應(yīng)，其中（　�。�
A、Na2CO3消耗的鹽酸多
B、NaHCO3放出的CO2多
C、Na2CO3放出的CO2多
D、NaHCO3消耗的鹽酸多
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：計(jì)算題,元素及其化合物
分析：計(jì)算106g Na2CO3和84g NaHCO3的物質(zhì)的量，與足量鹽酸發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算該題．
解答： 解：n（Na2CO3）=
106g
106g/mol
=1mol，n（NaHCO3）=
84g
84g/mol
=1mol，
與足量鹽酸發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
             1mol   2mol           1mol   1mol   1mol         1mol
由反應(yīng)的方程式可知，Na2CO3消耗的鹽酸多，生成的二氧化碳一樣多．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了碳酸氫鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，要求學(xué)生熟練掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A、B、C有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見金屬．寫出C→B的離子方程式
 
．
（2）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M的化學(xué)式可以是
 
，請寫出A與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的離子方程式
 
．
（3）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，化合物A的焰色反應(yīng)為黃色，則B的化學(xué)式是
 
，請寫出C的一種用途
 
．
（4）若A、B、C都是含硫化合物，請寫出B→C的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均為短周期元素，A與D原子序數(shù)之和是C的原子序數(shù)的1.5倍．
（1）寫出A、B、C、D的元素符號：A
 
、B
 
、C
 
、D
 

（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）
 

（3）A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，現(xiàn)象為
 
，產(chǎn)物為
 
化合物（填“離子”或“共價”）該化合物中存在的化學(xué)鍵有
 
（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（4）寫出下列電子式：D的氣態(tài)氫化物
 
，A單質(zhì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度（t°C）時純水的pH=6.5，則該溫度（填大于、小于或等于）
 
25°C，其理由是
 
．將此溫度下 pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合，
（1）若所得混合液為中性，則a：b=
 
；
（2）若所得混合液的 pH=2，則 a：b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2：
（1）該蓄電池放電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填字母，下同）．
A．NiO2             B．Fe             C．Fe（OH）2            D．Ni（OH）2
（2）下列有關(guān)該電池的說法中正確的是
 
．
A．放電時電解質(zhì)溶液顯強(qiáng)酸性
B．放電時5.6g Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2時，外電路中通過了0.2mol電子
C．充電時陽極反應(yīng)為Ni（OH）2+2OH--2e-═NiO2+2H2O
D．充電時陰極附近溶液的堿性保持不變
（3）用此蓄電池電解含有0.01mol CuSO4和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，電解池的電極均為惰性電極．當(dāng)溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成Cu時，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=
 
．
（4）用此蓄電池進(jìn)行電解，且電解池的電極均為銅電極，電解質(zhì)溶液為濃堿液與NaCl溶液的混合液，電解一段時間后，同學(xué)們驚奇地發(fā)現(xiàn)，陽極附近不是生成藍(lán)色沉淀，而是生成紅色沉淀，查閱資料得知該紅色沉淀是Cu2O．寫出該陽極上的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體、容量瓶自己配制480mL含NaClO 25%密度為1.19g?cm-3的消毒液．下列說法正確的是（　�。�
A、配制過程只需要三種儀器即可完成
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后可以不烘干立即用于溶液的配制
C、所配得的NaClO消毒液在空氣中光照久置后溶液中NaClO物質(zhì)的量濃度增大
D、需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為140g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則相對分子質(zhì)量為M的物質(zhì)的一個分子的質(zhì)量（以克為單位）是（　　）
A、MNA
B、
NA
M
C、
M
NA
D、
1
MNA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0
一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO2和nmolCO發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成2amolCO2．下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)前2min的平均速率v（SO2）=0.1amol/（L．min）
B、當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C、平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動
D、平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在分別含amol的Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，則產(chǎn)生氣體與加入鹽酸的圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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