今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行下列實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2.33g；根據(jù)上述實驗，推測100mL該溶液中一定存在的離子以及計算這些離子的物質的量。
銨根：0.04mol   硫酸根：0.01mol  碳酸根：0.02mol 鉀離子：大于0.02mol
考查離子的共存及有關計算。
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明Cl－、CO32－和SO42－至少含有一種；第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.04mol，則一定含有NH4+，溶液中沒有鎂離子；第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g，說明一定含有CO32－和SO42－，且物質的量分別是0.02mol和0.01mol。因此溶液中一定沒有Ba2＋。由于溶液是電中性的，而CO32－和SO42－的負電荷數(shù)是0.06mol，NH4+是0.04mol，而氯離子
是不能確定的，所以鉀離子一定有，且其物質的量大于或等于0.02mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液中的一種或幾種混合形成，現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液體積的關系如圖所示。則下列關于溶液中溶質的判斷正確的是（  ）
A．肯定沒有碳酸鈉
B．肯定有硫酸
C．是否含有氯化銅不能確定
D．至少含有硫酸或鹽酸中的一種，也可能兩種同時含有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有三種物質A、B、C，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生下表中的離子：
陽離子
Na＋    H＋     Ba2＋
陰離子
OH－   CO    SO 
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
① A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
② B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
請根據(jù)上述實驗結果，填空：
(1) 鑒別某溶液中是否含有B中陰離子的實驗操作方法是：                              
(2)完成以下水溶液中的反應的離子方程式： 
A溶液與B溶液反應：                                                   ；
B溶液與沉淀E反應：                                                   ；
(3)  D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，反應完全生成標準狀況時的氣體b L，則E在混合物中的質量分數(shù)為                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的濃度分別為b mol/L和2b mol/L，請在下列試劑中選用最合適的一種試劑把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉(   )
A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaOHD．Ca(OH) 2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）離子反應是中學化學中重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}：
(1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖。下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是                   。

(2)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。
反應物從下列物質中選�。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2
 
錯誤觀點
離子方程式
①
所有的離子方程式均可以表示一類反應
 
②
所有酸堿中和反應均可表示為：H++OH－=H2O
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)甲、乙、丙、丁四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有：
陽離子
Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋
陰離子
Cl－、SO、NO3－、OH－
現(xiàn)進行以下實驗:
①將乙的溶液分別加到足量甲、丁兩溶液中時均產(chǎn)生穩(wěn)定的白色沉淀；
②將少量丙溶液滴入丁溶液時產(chǎn)生白色沉淀，當丙過量時沉淀完全溶解；
③甲、丙兩溶液混合時產(chǎn)生的白色沉淀，經(jīng)分析其中含有兩種成份。
據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出電解質的化學式：甲                   乙                
（2）丙物質中的化學鍵有                ，丁的陽離子的結構示意圖是                   ；
（3）寫出相應離子方程式：
①甲溶液與丙溶液混合：                                                   
②乙溶液與丁溶液混合：                                                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向20mL 0.05mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是
A．x=20時，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)
B．x=20時，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)
C．x=60時，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)
D．x=60時，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO3—六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：
(1)試管A的溶液中所含的離子是_______________________。
(2)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，則加入的藥品是___ _______(填化學式)。
(3)若試管A和試管B中的溶液是由等物質的量的四種物質配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過濾，所得濾液中各種離子的物質的量之比為__                        ______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，發(fā)生如下反應（未配平）
MnO4－  +  SO2 +  H2O  ——  Mn2+   +   SO42－   +  H+
下列選項不正確的是
A．該反應說明SO2有漂白性
B．配平后H2O的計量系數(shù)為2（最簡整數(shù)）
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:5
D．每生成1mol Mn2+，共轉移5 mol電子

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