Question

【題目】常溫下，將amolL-1CH3COOH溶液與bmolL-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等體積混合。下列有關推論不正確的是

A．若混合后溶液的pH=7，則c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大于b

B．若a=2b，則c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．若2a=b，則c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．若混合溶液滿足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，則可推出a=b

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．醋酸為弱電解質，pH=7時溶液呈中性，存在c(OH-)=c(H+)，醋酸應過量，根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則有c(Na+)=c(CH3COO-)，故A正確；B．若a=2b，醋酸過量，溶液呈酸性，存在c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正確；C．若2a=b，NaOH過量，由于CH3COO-水解，則有c(OH-)＞c(CH3COO-)，故C錯誤；D．若a=b，完全反應生成CH3COONa，溶液呈堿性，由質子守恒可知c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故D正確；故選C。