熱化學方程式的書寫
①已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量.寫出該反應的熱化學方程式
 

②已知拆開1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方為
 

③已知S(s)+O2(g)?SO2(g) 當有4NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出297.23kJ的熱量.寫出該反應的熱化學方式
 

④已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃.p kPa時,完全反應生成一氧化碳和氫氣,吸收了a kJ熱量,該反應的熱化學方程式是:
 

⑤1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時,放出Q kJ的熱量.寫出此反應的熱化學方程式
 
分析:(1)計算1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時放出的熱量,可寫出反應的熱化學方程式;
(2)化學反應中,化學鍵斷裂吸收能量,形成新化學鍵放出能量,根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量,以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱;
(3)當有4NA個電子轉(zhuǎn)移時,反應的硫和氧氣,生成的二氧化硫都是1mol,標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應焓變寫出熱化學方程式;
(4)根據(jù)熱化學方程式的含義以及書寫方法來回答;
(5)根據(jù)熱化學方程式的書寫方法可知,化學計量數(shù)與反應熱成正比,并注意標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答;
解答:解:(1)0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量,1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時放出的熱量641.625kJ,
則熱化學方程式為:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625 kJ?mol-1,
故答案為:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625 kJ?mol-1;
(2)在反應N2+3H2?2NH3中,斷裂3molH-H鍵,1mol N三N鍵共吸收的能量為:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3,共形成6mol N-H鍵,放出的能量為:6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,該反應為放熱反應,放出的熱量為:2346kJ-2254kJ=92kJ,
則熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1,
故答案為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
(3)已知S(s)+O2(g)?SO2(g) 當有4NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出297.23kJ的熱量,該反應的熱化學方式為:S(s)+O2(g)?SO2(g)△H=-297.23KJ/mol;
故答案為:S(s)+O2(g)?SO2(g)△H=-297.23KJ/mol;
(4)甲烷和水蒸氣之間的反應方程式為:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g),0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時,完全反應生成一氧化碳和氫氣(合成氣),吸收了a kJ熱量,所以1mol甲烷與1mol水蒸氣在t℃、p kPa時,完全反應生成一氧化碳和氫氣(合成氣),吸收了2a kJ熱量,
熱化學方程式為:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g),△H=+2akJ/mol;
故答案為:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g),△H=+2akJ/mol;
(5)1gCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出QkJ熱量,16g即1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出16QkJ熱量,
則熱化學方程式為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-16QKJ/mol,
故答案為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-16QKJ/mol;
點評:本題主要考查了熱化學方程式的書寫,需要注意的有:物質(zhì)的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位,反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比.同時還考查了反應熱的計算,題目難度不大,注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知下列熱化學方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ?mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ?mol-1
則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學方程式的書寫中正確的是( �。�

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知下列熱化學方程式:

① Fe2O3(s)+ 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)      △H= -25kJ·mol-1

② 3Fe2O3(s)+ CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)   △H= - 47kJ·mol-1

則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學方程式的書寫中正確的是(  )

A.Fe3O4+ 4CO = 3Fe + 4CO2                   H= -14kJ·mol-1

B.Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -22kJ·mol-1

C.Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= +14kJ·mol-1

D.Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -14kJ·mol-1

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知下列熱化學方程式:

① Fe2O3(s)+ 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)      △H= -25kJ·mol-1

② 3Fe2O3(s)+ CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)   △H= - 47kJ·mol-1

則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學方程式的書寫中正確的是(  )

A.Fe3O4+ 4CO = 3Fe + 4CO2                   H= -14kJ·mol-1

B.Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -22kJ·mol-1

C.Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= +14kJ·mol-1

D.Fe3O4(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -14kJ·mol-1

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年高三上學期化學一輪復習《化學家眼中的物質(zhì)世界》專題綜合測試(蘇教版) 題型:選擇題

已知下列熱化學方程式:

① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)      △H= -25kJ·mol-1

② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)    △H= - 47kJ·mol-1

則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學方程式的書寫中正確的是(  )

A.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2                    H= -14kJ·mol-1

B.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -22kJ·mol-1

C.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= +14kJ·mol-1

D.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -14kJ·mol-1

 

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