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17．某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y═2Z能量變化情況的研究．當往試管中滴加試劑Y時，看到導管中甲處液面下降，乙處液面上升．關于該反應的敘述正確的是（　　） 
①該反應為放熱反應
②生成物的總能量比反應物的總能量高
③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來．
A．①②③B．①③C．①②D．②

分析 當往試管中加入試劑Y時，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，可以根據大氣壓強原理以及氣體熱脹冷縮的性質來回答．

解答 解：當往試管中加入試劑Y時，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，說明該反應是放熱反應，放出的熱使得集氣瓶中氣壓升高而出現該現象，故①正確，在放熱反應中，反應物的能量高于生成物的能量，故②錯誤；該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來，故③正確．
故選B．

點評 本題是一道關于吸熱反應和放熱反應知識的題目，難度不大，注意基礎的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．人體內葡萄糖生理氧化生成CO2和H2O，已知每1mol葡萄糖完全氧化成CO2和H2O將釋放2 800.6kJ熱量，若某人每天消耗12 540kJ的能量，假設這些能量全部由葡萄糖提供，則他每天至少需食用多少克葡萄糖？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知某些弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）如表：
弱電解質H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11Kb=1.77×10-5
現有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①該溶液呈堿性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是由于NH3•H2O的電離平衡常數大于HCO3-的電離平衡常數，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性
②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關系式不正確的是BE．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．小明按圖裝好了實驗裝置（兩膠頭滴管中的過氧化氫溶液體積相等，濃度分別為5%和10%），實驗時，同時完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實驗現象．
（1）小明的實驗目的是：比較相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過氧化氫溶液分解反應速率的大小或研宄濃度對化學反應速度的影響．
（2）裝置中長玻璃導管的作用是：相同的液體體積變化在細長的玻璃導管中造成的液面高度變化大，便于觀察；紅墨水的作用是使導管中的液柱呈現紅色，便于觀察導管中液面高度的變化．
（3）你估計兩根玻璃導管中的實驗現象是兩裝置中導管內的液面均上升，裝置B中導管內液面的上升速度比裝置A的快；理由是其他條件相同時，濃度大的過氧化氫溶液分解速率快，單位時間內產生的氣體多，壓上的液柱高度增高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某研究性學習小組，利用固體Na2SO3與H2SO4反應，制備SO2氣體并進行有關性質探究實驗．除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：
①溴水   ②濃H2SO4   ③品紅試液   ④紫色石蕊試液   ⑤澄清石灰水   ⑥NaOH溶液
回答下列問題：
（1）欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入③中（填物質編號），觀察到的現象是品紅溶液紅色褪去；
（2）欲驗證SO2的還原性，應將SO2氣體通入①中（填物質編號），觀察到的現象是溴水褪色；
（3）實驗室為防止多余的SO2污染環(huán)境，需對SO2進行尾氣處理，所選用的試劑是⑥（填物質編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D、E五種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期．氣體A2與氣體C2混合后點燃能夠發(fā)生爆炸，且產物在常溫常壓下是一種無色無味的液體．B、C、E簡單離子的核外電子排布相同．E的最高價氧化物可與B的最高價氧化物的水化物反應生成一種易溶于水的鹽，D能形成自然界硬度最大的單質．請根據上述所提供的信息回答下列問題．
（1）寫出A、B兩種元素的元素名稱：A氫、B鈉，寫出D的最高價氧化物的電子式．
（2）寫出由B和C兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物F的電子式，其存在的化學鍵是離子鍵和非極性鍵
（3）寫出F和A2C反應的離子方程式：2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）用電子式表示B2C形成的過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．由以下粒子結構示意圖得出的結論正確的是（　�。�
A．④表示的是陽離子
B．?①③屬于同種元素，?②④屬于另一種元素
C．?②④形成的化合物是Al2O3
D．①③的化學性質相似

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤Ca（OH）2溶液⑥Ca（ClO）2溶液．最終溶液中有沉淀或晶體析出的是（　�。�
A．①②③④B．②③④C．②③④⑥D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．一定溫度下，把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生化學反應3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），經5min達到化學平衡時生成了0.2molW，此時若以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.03mol•L-1•min-1．計算：
（1）n的值；
（2）前5min內用X表示的反應速率；
（3）平衡時Y的物質的量濃度；
（4）平衡時容器內的壓強與初始時壓強的比值．

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