7．某烯烴C9H18與H2加成后的產(chǎn)物如圖，則該烯烴的可能結構有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應．根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置．還原雙鍵時注意：先判斷該烴結構是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結構和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵．

解答 解：根據(jù)烯烴與H2加成反應的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置．該烷烴的碳鏈結構為，4號碳原子上沒有H原子，與其相連接5號原子不能形成碳碳雙鍵，能形成雙鍵位置有：1和2之間；2和3之間；3和6之間，故該烴共有3種結構，故選B．

點評 本題以加成反應為載體，考查同分異構體的書寫，理解加成反應原理是解題的關鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結構是否對稱，防止重寫、漏寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是（　　）
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．單質分子中均不存在化學鍵
C．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．填寫下表：

化學反應能量轉化形式
 ①CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O 由
化學能轉化為
熱能
 ②Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O由
化學能轉化為
電能 
 ③CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ca+CO2↑由
熱能轉化為
化學能 
 ④6nH2O+6nCO2$→_{葉綠素}^{光}$（C6H12O6）n+6nO2由
光能轉化為
化學能 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在乙醇發(fā)生的各種反應中，斷鍵方式不正確的是（　　）
A．與鈉反應①B．在銅催化下加熱①③
C．在濃硫酸170°C條件下加熱②③D．與HCl反應生成氯乙烷②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除CO32-、AlO2-離子的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可以排除Fe3+、NO3-離子的存在．
（3）寫出（2）所發(fā)生的反應的離子方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-．
（4）另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則又可以排除Al3+離子的存在．
（5）取出（4）部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，可排除SO42-離子的存在．
（6）將（4）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是NH4+、Ba2+、I-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖中X、Y、Z為單質，其他為化合物，它們之間存在如圖1轉化關系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應．

回答下列問題：
（1）組成單質Y的元素在周期表中的位置：第二周期第ⅥA族；M中存在的化學鍵類型：離子鍵和共價鍵；R的化學式：H2SiO3．
（2）一定條件下，Z與H2反應生成ZH4，ZH4的電子式：．
（3）已知A與鋁發(fā)生置換反應，反應轉化為X．寫出該反應的化學方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（4）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設生成的氣體只有一種，請在圖2坐標系中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標出n（X2+）的最大值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的是（　　）
A．HCl和NH3B．BeCl2和N2C．CH4和C2H4D．CS2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過化學反應可以將它們轉化為其他物質．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802.0kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.6kJ•mol-1．
（2）在一定條件下，CH4和CO2以鎳合金為催化劑，發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），其平衡常數(shù)與溫度的關系如下表：
溫度/℃200℃250℃300℃
平衡常數(shù)/（mol•L-1）2K1K280
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）c（C{H}_{4}）}$．
②k1、K2的關系是K1＜K2．（填寫“＞”、“＜”或“=”）
（3）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．
①催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關系如圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是增大反應壓強、增大CO2的濃度．
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
（4）以氫氧化鉀水溶液作電解質進行電解，CO2在銅電極上可轉化為甲烷，該電極反應式為CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．按要求回答下列問題：
（1）反應Cl2+H2O?H++Clˉ+HClO其化學平衡常數(shù)K的表達式為：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{l}^{-}）•c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$
（2）Mg（OH）2的溶度積表達式為：Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）
（3）常溫下，向一定體積的0.1mol/L-1醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是CD
A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$減�。�

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