Question

【題目】甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質(zhì)的量如圖所示，三個容器最初的容積相等、溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡．下列說法正確的是（ ）
A.平衡時各容器內(nèi)c（NO2）的大小順序為乙＞甲＞丙
B.平衡時N2O4的百分含量：乙＞甲=丙
C.平衡時甲中NO2 與丙中N2O4 的轉(zhuǎn)化率不可能相同
D.平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：甲＞乙＞丙

Answer 1

【答案】B
【解析】解：甲、乙存在平衡2NO2N2O4 ， 該反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，故甲中壓強減小，乙中壓強不變，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，丙中存在平衡N2O42NO2 ， 相當于開始加入2molNO2 ， 與甲為等效平衡， A．甲與丙為完全等效平衡，平衡時NO2濃度的相等，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，但平衡移動的結果是降低NO2濃度增大，不會消除增大，故平衡時容器內(nèi)c（NO2）的大小順序為乙＞甲=丙，故A錯誤；
B．甲與丙為完全等效平衡，平衡時N2O4的百分含量相等，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，平衡時N2O4的百分含量增大，故平衡時N2O4的百分含量：乙＞甲=丙，故B正確；
C．甲與丙為完全等效平衡，平衡時甲、丙中N2O4的物質(zhì)的量相等，則0.2α=0.1（1﹣α），解得α= ，故平衡時甲中NO2 與丙中N2O4 的轉(zhuǎn)化率可能相同，故C錯誤；
D．甲與丙為完全等效平衡，平衡時混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量相等，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，總的物質(zhì)的量減小，乙中平均摩爾質(zhì)量解得，故平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：乙＞甲=丙，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．