在密閉的容器中，將CO和水蒸氣的混合氣體加熱到800℃時，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且平衡常數(shù)K＝1，若用2mol CO和10mol H2O（g）相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
83.3%
設CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，則
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，
初始物質(zhì)的量/mol：   2       10       0      0    
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol：   x        x       x      x  
平衡物質(zhì)的量/mol： 2—x     10—x     x      x    
依題意，可得：K＝＝1  
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是（    ）
A．加入催化劑有利于氨氧化反應
B．使氫硫酸中加堿有利于S2-離子增多
C．500℃左右比室溫更有利于合成氨反應
D．高壓條件有利于合成氨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應下列敘述能夠說明反應已達平衡狀態(tài)的是(    )
A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2∶1∶1
B．壓強保持不變的狀態(tài)
C．斷裂2 mol H—I 鍵的同時生成1 mol I—I 鍵
D．混合氣體的顏色不再變化時

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2NO2N2O4的可逆反應中，下列狀態(tài)屬平衡狀態(tài)的是
A．混合物中，NO2的百分含量不再改變的狀態(tài)
B．NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)的比值為2∶1的狀態(tài)
C．體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)
D．NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在500℃時，發(fā)生可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO2和0.5molO2，向相同容積的乙容器中充入1molSO3。若甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強不變，分別達平衡，下列說法不正確的是：
A．平衡時，容器內(nèi)的壓強：甲＞乙B．反應達平衡時所需時間：甲＜乙
C．平衡時，氧氣的濃度：甲＜乙D．平衡時，容器內(nèi)SO3的體積百分數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，當關(guān)閉閥門K時，向甲中充入2molSO2和1molO2,在800℃時發(fā)生反應:

.1min時反應達平衡狀態(tài)，有3／4的SO2轉(zhuǎn)化為SO3. 在800℃時,向乙中充入2molSO3.起始時,甲、乙的體積均為1L。下列說法正確的是（   ）
A．在800℃，若向甲的平衡體系中，再充入lmolS03氣，達到薪平衡時，SO3的體積分數(shù)增大
B．800℃時，乙中反應達到平衡狀態(tài)時，其氣體體積小于1.125L
C若打開閥門K，新的平衡混合氣中SO3的體積分數(shù)比打開K前甲、乙中的都大
D．800℃時，乙中反應的平衡常數(shù)為24

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NO2存在于下列平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件較為適宜的是（   ）
A．溫度130℃，壓強3.03×105PaB．溫度25℃，壓強1.01×105Pa
C．溫度130℃，壓強5.05×104PaD．溫度25℃，壓強5.05×104Pa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應A＋BC＋D，在t1時增大壓強，正、逆反應速率變化圖象如圖所示，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是（   ）

A．A、B、C為氣體，D不是氣體
B．A、B為氣體，C、D有一種為氣體
C．C、D為氣體，A、B有一種為氣體
D．C、D為氣體，A、B都不是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（    ）
A．只與化學方程式本身和溫度有關(guān)
B．只與反應溫度有關(guān)
C．與化學方程式本身和溫度有關(guān)，并且會受到起始濃度的影響
D．只與化學方程式本身有關(guān)，與其它任何條件無關(guān)的一個不變的常數(shù)

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