X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關信息如下表：
 X
動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y
最外層電子數(shù)是次外層的3倍
Z
短周期中，其原子半徑最大
Q
生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M
海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6
下列有關說法中正確的是(    )
A．原子半徑：X > Y > M
B. 由X、M和氫三種元素不可能形成離子化合物
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M > Y > X
D．Z、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
D

試題分析：根據(jù)表格中提供的信息，可以分別推測出短周期元素X、Y、Z、Q、M分別是N、O、Na、Al、Cl元素。根據(jù)所的元素進行分析有：原子半徑Na >N>O，A錯誤；由N、H、Cl三種元素組成的化合物可以是NH4Cl離子化合物，B錯誤；非金屬性N、O、Cl中N最弱，其次是Cl，最強的是O，因此氫化物穩(wěn)定性H2O>HC>lNH3，C錯誤；、Na、Al、Cl的最高價氧化物的水化物能兩兩反應，D正確；故選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素，其中只有E不屬于短周期，相關信息如下表：
元素
A
B
C
D
E
相關
信息
最高正價與最低負價代數(shù)和為2
與元素C可形成離子個數(shù)比為2：1和1：1的化合物
單質(zhì)質(zhì)軟，通常保存在煤油中
D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分
其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥
回答以下問題（化學用語中的元素用相應的元素符號表示）。
（1）C在元素周期表中的位置是                            。
（2）B、D元素對應的相對分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度B   D（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）檢驗E3+離子的方法是                                                    。
（4）鑒別D的兩種氧化物的試劑是         （僅限一種）；常溫常壓下DO2與一氧化碳反應生成 1.6g D單質(zhì)與另一種氧化物，并放出14.86kJ的熱量，寫出此反應的熱化學方程式          。
（5）0.1mol·L-1C2D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是                        。
（6）AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在使用過程電極Ⅰ生成氧化物Y，寫出電極Ⅱ的反應式                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．某粒子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該粒子可能是一種分子或一種離子
B．構成單質(zhì)的分子中一定含有共價鍵
C．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應
D．化學變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素Y的原子獲得3個電子或元素X的原子失去2個電子后，它們的電子層結構與氖原子的電子層結構相同，X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的正確化學式是
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)【化學一物質(zhì)結構與性質(zhì)】
已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素A的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子，元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素C的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末，D的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為l。
（1）在第2周期中，第一電離能大于B的元素有____種。
（2）A的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構型為________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。
（3）AB3，中，A原子軌道的雜化類型是_______ ，與AB3互為等電子體微粒的化學式
為________（寫出一種即可）。
（4）D(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程
式_______．
( 5)D2B的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為 ，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶胞邊長為_______cm(用含 、的式子表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學——選修3： 物質(zhì)結構與性質(zhì)]（15分）
Sn是人類最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4兩種氯化物，SnCl2常溫下為白色晶體，具有一維鏈狀的聚合結構，氣態(tài)時以單分子形式存在，而SnCl4常溫下為無色液體。白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結構中Sn原子的配位數(shù)為4和6，灰錫的晶體結構與金剛石的晶體結構相似。白錫的密度大于灰錫的密度。

（1）Sn元素價層電子排布式為           。
（2）SnCl2的一維鏈狀聚合結構如圖所示，在分子結構中標出
所含有的配位鍵。其固體分子及氣體分子中Sn的雜化方式為      。

（3）SnCl4分子的空間構型為               ，SnCl4與CCl4中
沸點較高的是             。
（4）錫的某種氧化物的晶胞如右圖，其化學式為              。
（5）解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因：                          。
（6）若灰錫的晶胞邊長為a pm，計算灰錫的密度 為                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表中列出五種短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。
元素
相關信息
X
基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1
Y
其原子L層電子數(shù)是K層3倍
Z
其單質(zhì)能與冷水劇烈反應，生成的陰陽離子電子數(shù)相同
W
其單質(zhì)在Y2中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
T
其最高正價與最低負價的代數(shù)和為6
 
回答下列問題：
（1）Y、Z、W三種元素所形成的簡單離子半徑由小到大的順序是   （用離子符號表示）；T元素的基態(tài)原子核外電子排布式為            。
（2）X、Z兩元素可形成化合物ZX3，其晶體中化學鍵類型有           ，晶體類型為     。
（3）T元素的最高價氧化物對應水化物的化學式是   H2Y的沸點比H2W高的原因是          。
（4） Z2 WY3溶液呈   性，其原因是（用離子方程式表示）            。
（5）已知25℃、101 kPa下：
①2Z(s)+  Y2(s)=Z2Y(s)  △H1=-414KJ/mol
②2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y2(s)  △H1=-511KJ/mol
則1mol Z2 Y2（S）與足量Z（s）反應生成Z2 Y（s）的熱化學方程式為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質(zhì)非常相似。下列有關鋰及其化合物敘述正確的是（   ）
A．Li2SO4難溶于水B．Li與N2反應產(chǎn)物是Li3N
C．LiOH易溶于水D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中屬于同位素的是(    )。
A．40K與40Ca
B．35Cl2和37Cl2
C．D與T
D．金剛石與石墨

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