17．下列有機物的命名正確的是（　　）
A．  1，3，4-三甲苯
B．  3-乙基-1-丁烯
C．  2-甲基-2，4-己二烯
D．  2，4，4-三甲基戊烷

分析 判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：
（1）烷烴命名原則：
①長：選最長碳鏈為主鏈；
②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；
③近：離支鏈最近一端編號；
④�。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；
（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；
（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；
（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最�。�

解答 解：A．，苯環(huán)上取代基位次和應(yīng)最小，正確名稱為：1，2，4-三甲苯，故A錯誤；
B．為烯烴，選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈，含5個碳，離雙鍵近的一端編號得到名稱3-甲基-1-戊烯，故B錯誤；
C．為二烯烴，選取含兩個碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈，含6個碳，離雙鍵近的一端編號且取代基位次和最小，得到名稱 2-甲基-2，4-己二烯，故C正確；
D．為烷烴，選取最長碳鏈含5個碳，離取代基近的一端編號得到名稱2，2，4-三甲基戊烷，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了有機物的命名，題目難度中等，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機物的命名原則，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于高分子化合物的說法正確的是（　　）
A．合成高分子的小分子就是高分子的鏈節(jié)
B．縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物只有高分子
C．聚乙烯具有熱塑性
D．1mol水解后只能與1molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．已知M與X同主族，N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M原子的原子半徑小于N原子的原子半徑，Z的原子半徑在同周期元素中是最小的，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．下列敘述正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的還原性：Y＞X
B．元素M與N能形成的共價化合物不止一種
C．通常狀況下，元素Z的單質(zhì)不能與元素M的氧化物反應(yīng)
D．元素X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物彼此間均可發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．乙烯的分子式為C2H4．乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)．（填“取代”或“加成”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．SO2有漂白性，可廣泛用于食品增白工業(yè)
B．濃硫酸不能與Al反應(yīng)，故可用鋁槽車運送濃硫酸
C．14C可用于文物年代鑒定，14C與12C互為同位素
D．從海水中提取的所有物質(zhì)都須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．人們將有機物中連有四個不同原子（或原子團）的碳原子稱為手性碳原子．例如：
烷烴X（）中標有“*’’的碳原子即為手性碳原子．
回答下列問題：
（1）X的名稱為2，2，3，4-四甲基己烷；其一氯代物有7種．（不考慮立體異構(gòu)，下同）
（2）若烷烴X是由某單烯烴M加成氫氣得到，則單烯烴M可能的結(jié)構(gòu)有5種．
（3）含有手性碳原子且相對分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化合物M是一種具有茉莉花香味的無色油狀液體，結(jié)構(gòu)簡式是，
其合成路線如下（部分反應(yīng)條件未注明）：

（1）B所含官能團的名稱是氯原子．
（2）B→C反應(yīng)的試劑及條件是NaOH水溶液、加熱．
（3）烴D的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2．
（4）E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知含銅離子的顏色主要有Cu（H2O）42+（藍色）、CuCl42-（黃色）、Cu（NH3）42+（深藍色）等．
（1）16g銅在足量的氯氣中燃燒生成固體產(chǎn)物放出的熱量為56.8kJ．寫出銅在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+Cl2═CuCl2（s）△H=-227.2kJ/mol．
（2）向氯化銅溶液中滴加氨水至過量，最終生成Cu（NH3）42+，觀察到的現(xiàn)象是藍色溶液中逐漸產(chǎn)生藍色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解，最終變成深藍色溶液．
（3）CuCl2溶液中的銅主要以Cu（H2O）42+、CuCl42-形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42- （aq）+4H2O（l）△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CuC{l}_{4}^{2-}）}{{c}^{4}（C{l}^{-}）c[Cu（{H}_{2}O）_{4}^{2+}]}$．
②常溫下，測定平衡體系中：Cu（H2O）42+濃度為a mol•L-1、Cl-濃度為b mol•L-1、CuCl42-濃度為c mol•L-1，Cl-的轉(zhuǎn)化率為$\frac{4c}{b+4c}×100%$（用含a、b、c的字母表示）．
③將c1mol•L-1CuCl2溶液和c2mol•L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Cl-）與溫度T的關(guān)系如圖所示．簡述溫度高于T1 K時，隨著溫度升高，c（Cl-）增大的原因溫度升高，CuCl42-解離生成Cu（H2O）42+和Cl-．
④用惰性電極電解濃度較大CuCl2溶液，陽極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，當(dāng)電解到一定程度，陰極附近出現(xiàn)藍色Cu（OH）2絮狀物．常溫下，經(jīng)測定陰極附近溶液的pH=m，此時陰極附近c（Cu2+）=2.2×108-2m mol•L-1 （已知：Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

定性分析：（1）如圖甲所示可通過觀察兩支試管中產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．
（2）有同學(xué)提出試劑的選擇不妥，應(yīng)將FeCl3改為更為Fe2（SO4）3合理．
（3）H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生的反應(yīng)可分為兩步，第一步的方程式為：2MnO2+H2O2=2HMnO3，第二步的化學(xué)方程式為：2HMnO3+H2O2=2MnO2+2H2O+O2↑，若第一步反應(yīng)慢第二步反應(yīng)快，則總反應(yīng)速率由第一步（填“第一步”或“第二步”）決定．
定量分析：（4）如圖乙所示，以實驗時均生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是：產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間．

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同步練習(xí)冊答案