8．適量下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是（　　）
A．氯氣B．碘水C．氯化鈉溶液D．溴水

分析 與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘或含碘單質(zhì)的物質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，反之不能，以此來(lái)解答．

解答 解：A．氯氣可氧化KI生成碘，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故A不選；
B．碘水中含碘單質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故B不選；
C．氯化鈉溶液不與碘化鉀反應(yīng)，不存在碘單質(zhì)，不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故C選；
D．溴水可氧化KI生成碘，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．為保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量．
（1）用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-28.5kJ/mol
寫(xiě)出CH4催化還原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810kJ/mol．
（2）一定條件下，將2mol NO2與4molSO2置于恒溫體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），10s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)c（NO2）=0.25mol/L，則10s內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（SO2）=0.075mol/（L•s）；達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率=75%；計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.8（填數(shù)值）．
（3）將CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素，可以保護(hù)環(huán)境、變廢為寶，反應(yīng)原理為：2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0；若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bd（填序號(hào)）．
a．CO2與H2O（g）濃度相等         b．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
C.2v（NH3）正=v（H2O）逆             d．容器中混合氣體的密度不再改變
（4）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．有人利用如圖所示裝置（均為惰性電極）從海水中提取CO2（海水中無(wú)機(jī)碳95%以HCO3-存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量．
①a室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑．
②b室中提取CO2的反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O．
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對(duì)b室排出的海水進(jìn)行處理，合格后才能排回大海．處理的方法是用c室排出的堿性溶液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至接近正常海水的pH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為2NA時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCO和C2H4混合氣體的總分子數(shù)為NA，質(zhì)量為28g
C．常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為10NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯環(huán)上的一溴代物有6種B．該分子中的所有碳原子可能共平面
C．該有機(jī)物的分子式為C16H17O5D．l mol該有機(jī)物可消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，其 中q為淡黃色固體；x、y、z是這些元素組成的二元化合物；25℃，0.01mol•L-1w溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10-10．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是 （　�。�
A．離子半徑的大�。篴＜b＜c＜d
B．b氫化物的沸點(diǎn)高于主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)
C．將b、c、d組成的化合物加入到水中對(duì)水的電離沒(méi)有影響
D．y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．今年4月22日是第48個(gè)世界地球日，我國(guó)確定的活動(dòng)主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活--講好我們的地球故事”．下列行為不符合這一活動(dòng)主題的是（　�。�
A．推廣使用清潔能源B．大力發(fā)展燃煤發(fā)電
C．循環(huán)高效利用費(fèi)源D．倡導(dǎo)環(huán)保低碳生活

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．“甘之如飴”說(shuō)明糖類均有甜味
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)
C．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D．古劍“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)曲線如圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+2H2?CH3OH
B．反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
C．反應(yīng)至10分鐘，?（CO）=0.075 mol/L•min
D．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氮化硼（BN）被稱為一種“宇宙時(shí)代的材料”，具有很大的硬度．
（1）基態(tài)硼原子有1個(gè)未成對(duì)電子，氮離子的電子排布式為1s22s22p6．
（2）部分硼的化合物有以下轉(zhuǎn)化：BNH6$→_{①}^{-4H}$HB≡NH$→_{②}^{180～190℃}$B3N3H6
則下列敘述正確的是BC（填序號(hào)）； 
A．B3N3H6俗稱無(wú)機(jī)苯，但不是平面分子
B．BNH6與乙烷是等電子體
C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的雜化類型相同
D．硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：B＜N＜O
（3）圖的晶體結(jié)構(gòu)中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為5；圖2中的白球的配位數(shù)是8．

（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu)，制備氮化硼的原理為：BCl3+2NH3═BN+2HCl+NH4Cl，當(dāng)該反應(yīng)中有1mol BN生成時(shí)，則反應(yīng)中可形成2mol配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點(diǎn)高低并解釋原因氮硼鍵的鍵長(zhǎng)比硅硅鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵能比硅硅鍵的鍵能大．

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