【題目】某種利膽解痙藥的有效成分是亮菌甲素,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于亮菌甲素的說法中,正確的是

A. 亮菌甲素的分子式為C12H12O5

B. 1mol亮菌甲素最多能和2molNaOH反應(yīng)

C. 1mol亮菌甲素最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 亮菌甲素在一定條件下可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

【答案】D

【解析】本題考查的是有機物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。A. 亮菌甲素的分子式為C12H10O5,所以A錯。B. 該有機物中能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團為酚羥基和酯基,要注意酯基中的氧原子是連在苯環(huán)上的,是酚酯,故其水解后可以生成酚羥基,所以1mol亮菌甲素最多能和3molNaOH反應(yīng),B錯。C. 該有機物能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的分子結(jié)構(gòu)有苯環(huán)、羰基和碳碳雙鍵,所以1mol亮菌甲素最多能和5molH2發(fā)生加成反應(yīng),酯基不能與氫氣加成。D. 該有機物具有能發(fā)生酯化反應(yīng)條件中的醇羰基,所以亮菌甲素在一定條件下可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.關(guān)于該電池的敘述正確的是

A. 該電池能夠在高溫下工作

B. 放電過程中,質(zhì)子(H+)從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

C. 電池的負極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e=6CO2+24H+

D. 在電池反應(yīng)中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2氣體11.2 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2014全國大綱卷】

苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)

已知:苯乙酸的熔點為765 ,微溶于冷水,溶于乙醇。

回答下列問題:

1250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時,加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是

2)將a中的溶液加熱至100 ,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是 儀器c的名稱是 ,其作用是

反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標號)。

A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒

3提純粗苯乙酸的方法是 ,最終得到44 g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是 。

4)用CuCl2 2H2ONaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 。

5)將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.1 mol/L 的某二元酸H2A的溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示,下列說法中不正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AHA-+H+, HA-H++A2-

B. Na2A溶液一定呈堿性,NaHA溶液一定呈酸性

C. 常溫下,電離常數(shù)K(HA-)=10-3

D. W點的溶液中pH=3-lg3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),迷迭香酸的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列敘述正確的是(

A.迷迭香酸屬于芳香族化合物,分子式C18H18O8

B.迷迭香酸含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、苯環(huán)和酯基的結(jié)構(gòu)

C.1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br2的濃溴水發(fā)生反應(yīng)

D.1mol迷迭香酸最多與含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有

A. AlO2 B. Cu2+ C. Al3+ D. Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+ Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為3∶2。則已反應(yīng)的Fe3+與未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 2∶3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示。

回答下列問題:

(1)G的基態(tài)原子核外電子排布式為___________;原子的第一電離能:D_____E(填“>”或“<”)。

(2)根據(jù)價層電子對斥理論,A2C中的“A—C—A”鍵角是_________(填字母序號)。

A.180° B.接近120°,但小于120°

C.接近120°,但大于120 D.接近109°28ˊ,但小于109°28ˊ

(3)已知化合物G(BC)5的G元素化合價為0,熔點為-20℃,沸點為103℃,其固體屬于_______晶體,該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有________,它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

(4)化合物BCF2的分子立體構(gòu)型為________,其中B原子的雜化軌道類型是_________。寫出一個與BCF2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子符號_____________。

(5)化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。每個晶胞中含有_______個E2+。若EC晶體的密度為dg·cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則晶胞參數(shù)a=_________nm(列出計算式,不要求最終結(jié)果)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。實驗室用氯化鈉、廢鐵屑、稀硫酸、氫氧化鉀溶液等為原料,通過以下過程制備高鐵酸鉀(K2FeO4):

(l) Na2O2的電子式為__________。

(2)操作I的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥.其中隔絕空氣減壓干燥的目的是_______。

(3)氣體X____,寫出FeSO4Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

(4)最終在溶液中可得到K2FeO4 晶體的原理是_________。

(5)已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑,,則K2FeO4 可以在水處理中的作用是__________。

(6)稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100g于燒杯中,加入強堿性亞鉻酸鹽溶液,反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強酸性,配成250mL 溶液,取出25.00 mL放入錐形瓶,用0.0l000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點,重復(fù)操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反應(yīng)為:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-

Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

則該K2FeO4樣品的純度為______________.

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