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已知H2R是一種二元弱酸，有下列反應式：①HR-+H2O?H2R+OH-②HR-+H2O?R2-+H3O+  ③HR-+OH-=R2-+H2O   ④HR-+H3O+=H2R+H2O上述反應式按水解、電離、“中和”、復分解的順序排列的是（　�。�
A、①②③④B、②①③④
C、②①④③D、④②①③
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：據(jù)離子方程式中反應物和生成物逐一判斷：①HR-+H2O?H2R+OH-為HR-的水解；②HR-+H2O?R2-+H3O+ 為的HR-電離；③HR-+OH-=R2-+H2O為HR-的中和； ④HR-+H3O+=H2R+H2O為強酸制弱酸，為復分解反應，據(jù)此分析．
解答： 解：①HR-+H2O?H2R+OH-為HR-的水解；
②HR-+H2O?R2-+H3O+ 為的HR-電離；
③HR-+OH-=R2-+H2O為HR-的中和；
④HR-+H3O+=H2R+H2O為強酸制弱酸，為復分解反應，
故選A．
點評：本題考查了據(jù)離子方程式判斷反應類型，注意反應前后離子的變化，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應的Fe3+和生成的Fe2+物質的量之比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、2：3D、2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定條件下，一定大量共存的是（　�。�
①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2-
②c（H+）=0．lmol?L-1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42-
③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-
④水電離的c（H）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
⑤在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
⑥在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-．
A、①②B、①③
C、②④D、①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃硫酸和銅在加熱時反應生成二氧化硫的體積為2.24升（標準狀況）．求反應生成的硫酸銅的物質的量是
 
摩爾．若將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，那么該溶液的物質的量濃度是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，1.12 L NO與1.12 L O2混合后所得物質中含有的原子數(shù)為0.2NA
B、同一溫度下，1 L 0.5 mol?L-1的NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol?L-1的NH4Cl溶液所含NH4+個數(shù)相等且小于0.5NA
C、27 g Al在標準狀況下的22.4 L Cl2中燃燒，轉移的電子總數(shù)為3N
D、1 L 0.5 mol?L-1 FeCl3溶液完全水解得Fe（OH）3膠體粒子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質：①NaCl固體②液氨③CaCO3④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧稀H2SO4
（1）以上物質能導電的是
 
；
（2）以上物質屬于電解質的是
 
；
（3）以上物質屬于非電解質的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應：2M（g）+N（g）?2P（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
則2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
 
．
（2）在一定溫度下，在一體積為V升的密閉容器中充入一定量的NO和CO2在t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol，且N2占平衡總體積的
1
4
．
①則該反應的平衡常數(shù)K=
 
．（用只含a、V的式子表示）
②判斷該反應達到平衡的標志是
 

A．v生成（CO2）=v消耗（CO）                   
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變           
D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
③在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)．請在圖1中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：

（3）如果要凈化汽車尾氣同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是
 

A．降低溫度                            
B．增大壓強同時加催化劑
C．升高溫度同時充入N2                 
D．及時將CO2和N2從反應體系中移走
（4）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示．
①寫出此變化中的總化學反應方程式：
 
．
②有人提出，可以設計反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素說法正確的是（　�。�
A、在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B、單質常用作半導體材料和光導纖維
C、最高價氧化物不與任何酸反應
D、高溫下其最高價氧化物與C反應生成該非金屬單質和CO2

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