三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B、反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2：1
C、若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mol e-
D、NF3在潮濕空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：NF3與H2O的反應(yīng)的方程式為3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，由+3價(jià)升高為+5價(jià)，氧化劑、還原劑都是NF3，結(jié)合元素化合價(jià)的變化與得失電子的關(guān)系解答．
解答： 解：A．反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．方程式為3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3，由方程式可知1molNF3化合價(jià)升高為還原劑被氧化，2molNF3化合價(jià)降低為氧化劑被還原，所以被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)可知，生成1molHNO3轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.2 mol HNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.4mol e-，故C錯(cuò)誤；
D．NF3在空氣中泄漏時(shí)，生成硝酸會(huì)產(chǎn)生白霧，生成的NO可被氧化生成紅棕色的NO2，有紅棕色氣體的現(xiàn)象，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于氧化劑、氧化劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目的計(jì)算等問(wèn)題，題目難度中等，注意從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮的固定是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程．
自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO．
（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說(shuō)明該反應(yīng)
 
．（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃153817602404
平衡常數(shù)K0.86×10-42.6×10-464×10-4
該反應(yīng)的△H
 
0．（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒容密閉容器中，可以作為2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定（　�。�
A、①③⑤⑦B、②④⑤
C、①③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A、溶液中HCl的物質(zhì)的量   B、溶液的濃度  C、溶液中Cl-的數(shù)目    D、溶液的密度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、熵增加且吸熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
B、熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
C、熵減少且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D、熵減少且吸熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨硼烷（NH3BH3）是儲(chǔ)氫量最高的化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料之一．室溫下，NH3BH3是一種無(wú)色的分子晶體，其可以與水發(fā)生催化脫氫反應(yīng)：NH3BH3+2H2O
 催化劑 
.
 
NH4BO2+3H2↑．少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6）和NH3合成．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、催化脫氫反應(yīng)中NH3BH3作氧化劑
B、NH4BO2和NH3BH3含有的化學(xué)鍵不完全相同
C、0.1 mol NH3BH3發(fā)生催化脫氫反應(yīng)，可以生成6.72 L H2
D、元素N的第一電離能小于元素O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新型氧分子，化學(xué)式為O4，在相同條件下，等質(zhì)量的O2和O4具有相同的（　�。�
A、原子數(shù)B、分子數(shù)
C、體積D、物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組以CaCl2和H2為原料，試圖制備+1價(jià)Ca的化合物，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只有兩種化合物（甲和乙）．元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該研究小組是否成功制得+1價(jià)Ca的化合物？
 
 （填“是”或“否”）．甲的化學(xué)式是
 
．
②甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是
 
．
③在加熱條件下，乙的水溶液（濃）與MnO2反應(yīng)的離子方程式是
 
；乙的水溶液與Fe反應(yīng)所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是
 
．
④請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)你認(rèn)為可能得到CaCl的化學(xué)方程式（以CaCl2為原料）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Al2O3MgO混合物溶于250mL鹽酸得到無(wú)色溶液，逐滴加入0.5moL/LNaoH溶液，如圖下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.22mol/L
B、混合物中Al2O3的物質(zhì)的量為0.01mol
C、混合物中MgO的物質(zhì)的量為0.01mol
D、P點(diǎn)加入NaOH溶液的體積是110mL

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